直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO₂气体。
（1）下图所示：1mol CH₄完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。

在催化剂作用下，CH₄可以还原SO₂生成单质S(g)、H₂O(g)和CO₂，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。
（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO₂(g)  S₂(g)+2CO₂(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO₂发生反应，测得SO₂的生成速率与S₂(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。
②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能够增大SO₂平衡转化率的是______________。
A．降低温度 B．增加C的量 C．减小容器体积 D．添加高效催化剂
（3）用氨水吸收SO₂。25℃时，将含SO₂的烟气通入一定浓度的氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_____________。(已知25℃，K_a1(H₂SO₃)=1.3×10^-2，K_a2(H₂SO₃)=6.2×10^-8 )
（4）当吸收液失去吸收能力后通入O₂可得到NH₄HSO₄溶液，用如图所示装置电解所得NH₄HSO₄溶液可制得强氧化剂(NH₄)₂S₂O₈，请写出电解NH₄HSO₄溶液的化学方程式_______________。

绿矾(FeSO₄·7H₂O)在工业上可用于制造铁盐、氧化铁红及靛青等。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

25℃	pH值
饱和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS开始沉淀	5.5

 
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe^3＋，最好选用的试剂为________。
A．KSCN溶液  B．NaOH溶液   C．KMnO₄溶液   D．苯酚溶液
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是__________________________________。
（3）操作Ⅳ的顺序依次为_________________、冷却结晶、____________________。
（4）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_________________________________________________________。
（5）测定绿矾产品中Fe^2＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为________________________(填仪器名称)。
②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为____________________。

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．一定条件下，乙酸能够与CuO反应，而乙醇不能

B．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

C．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物

D．乙烯、乙炔、乙醛、甲苯都能与溴水或酸性KMnO4溶液反应

化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

D．乙醇、氯水、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是

	实验目的	实验方案	玻璃仪器
A	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B	证明CH3COOH的酸性强弱	用pH试纸测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH	玻璃棒 玻璃片
C	证明AgBr的溶度积比AgCl小	向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加同浓度的NaBr溶液	试管、滴管
D	配制1L16%的CuSO4溶液(溶液密度≈1g/mL)	将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中	烧杯、量筒、玻璃棒

 

A．A

B．B

C．C

D．D

葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO₂的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO₃^2->I^->Cl^-）。下列说法不正确的是

A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出

C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

下列化学实验事实及解释都正确的是

A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质

B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32-

C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-

D．取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质

下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．利用甲装置，验证SO2或H2SO3具有氧化性

B．利用乙装置，验证元素的非金属性：C1>C>Si

C．利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、尾气处理

D．利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

下列说法正确的是

A．由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸

B．Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

C．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的

D．HClO4、Al(OH)3、CH3COONa 和NO2分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物

硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl₃)可用于制取乙硼烷(B₂H₆)，也可作有机合成的催化剂。
[查阅资料]　①BCl₃的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；②2B＋6HCl2BCl₃↑＋3H₂↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
[设计实验]　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

请回答下列问题：
（1）常温下，可用高锰酸钾与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，请写出高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。
（2）E装置的作用是________________________________。如果拆去B装置，可能的后果是______________________________________________________________________。
（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H₃BO₃)和白雾，写出该反应的化学方程式______________________________________________________。实验室保存三氯化硼的注意事项是___________________________________。
（4）实验中可以用一个盛装____________________(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是_____(填序号)。
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯    ②同时点燃A、D处酒精灯   ③先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯  
（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓________________(填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。