随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

回答下列问题：
（1）用于文物年代测定的元素，其核素符号为_________。元素z在周期表中的位置是____________。
（2）元素d、e、f、g原子的简单离子半径由大到小的顺序为_________(用离子符号表示)。
（3）元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________________。
（4）元素h单质的氧化性强于元素g单质的氧化性的事实是___________(用离子方程式表示)。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为：Y>Z>X	B．X元素最高价氧化物的水化物酸性最强
C．Y元素的简单氢化物稳定性最强	D．Z单质难溶于化合物WZ2

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存利用。利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂的过程如图所示(部分条件及物质未标出)。

下列说法错误的是

A．能耗大是该方法的一大缺点

B．整个过程中，有2种物质可以循环利用

C．“反应、分离”环节中，有复分解反应发生

D．“反应、分离”环节中，分离的基本操作是蒸发、结晶

下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液

B．用图乙所示操作配制100mL 0.1mol·L-1硫酸溶液

C．用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮

D．用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

下列有关操作的说法不正确的是

A．《本草经集注》记载了鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质

B．《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸馏

C．《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解

D．唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始得金”的诗句，此处用到的操作是过滤

下列除杂方案错误的是

选项	被提纯物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CO(g)	CO2 (g)	氢氧化钠溶液、浓硫酸	洗气
B	Cl2(g)	HCl(g)	饱和食盐水、浓硫酸	洗气
C	NH4Cl(aq)	Fe3+	氢氧化钠溶液	过滤
D	Na2CO3(s)	NaHCO3(s)		灼烧

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列叙述正确的有
①碱性氧化物：Na₂O₂、MgO、A1₂O₃
②常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应
③Ca(HCO₃)₂、Fe(OH)₃、FeCl₂均可由化合反应制得
④分别以熔融的NaCl、MgCl₂、Al₂O₃为原料通过电解法制取金属Na、Mg、Al
⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体

A．①④⑤

B．③④⑤

C．②③④

D．②④⑤

海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgC1₂、CaC1₂、Na₂SO₄)。下列说法错误的是

A．步骤①加入试剂的顺序：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸

B．步骤②的操作是在氯化氢气流中加热MgC12·6H2O

C．从步骤③到步骤⑤的目的是为了浓缩富集溴

D．火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤④反应中

良好生态环境是最普惠的民生福祉。治理大气污染物CO、NO_X、SO₂具有十分重要的意义。
（1）氧化还原法消除NO_X的转化如下所示：。反应I为NO+O₃===NO₂+O₂，其还原产物是_________。反应Ⅱ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）吸收SO₂和NO获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-和NO₂^-，请写出生成等物质的量的NO₃^-和NO₂^-时的离子方程式_______________。装置III中发生反应的离子方程式为_________________。
（3）已知进入装置IV的溶液中NO₂^-的浓度为a mol·L^-1，要使1L该溶液中NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示)。

在实验室中模拟“侯氏制碱法”，其实验步骤如下：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，一段时间后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体，进而生产出纯碱。
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH₄Cl晶体析出。
（1）下图所示装置的连接顺序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序号)。

（2）A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为____________。
（3）第二步中让___________装置先发生反应(填装置序号)。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________；装有无水CaCl₂的U形管的作用是__________________________。
（5）第三步分离出NaHCO₃固体的操作是__________________________。
（6）第四步中所加固体粉末化学式为___________。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃(共约占5％～8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH₄C1。简要写出操作和现象：____________________________________。

现要测定某氯化铁与氯化亚铁混合物中铁元素的质量分数。实验按以下步骤进行：

I．根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、_______(填仪器名称)。
（2）加入氯水发生反应的离子方程式为______________________________。
（3）将沉淀物灼烧后，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温，称量其质量为b₂g，若b₁－b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是___________________；若坩埚质量是w₁g，坩埚与灼烧后固体总质量是w₂g，则样品中铁元素的质量分数是_______________。
II．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（4）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么?_____________________________。
（5）选择的还原剂是否能用铁_____(填“是”或“否”)，原因是______________________。
（6）)若滴定消耗c mol· L^-1KMnO₄溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是__________。