瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：

（1）A的化学名称为________，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为________。
（2）化合物D中含氧官能团的名称为________，化合物F的分子式为________。
（3）反应①～④中，属于取代反应的是________(填序号)。
（4）C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为________。
（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：________。
Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；
Ⅱ．苯环上有两个取代基，且处于对位；
Ⅲ．能与NaHCO₃溶液发生反应。
（6）已知：①CH₃CH₂OHCH₃CH₂Br，请写出以A和HOCH₂CH₂CH₂OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用) ________。合成路线流程图示例如下：

钒(₂₃V)被称为“现代工业味精”，可添加在钢铁中，并以钛－铝－钒合金的形式用于航天领域；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。我国钒钛磁铁矿储量较大，是世界上产钒大国。请完成下列问题：
（1）钒的基态原子的外围电子排布式为_____。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如下图1所示，则该氧化物的化学式为________，其熔沸点比下图3（为邻苯二甲酸酐的结构）物质的熔沸点要________（填“高”、“低”或“差不多”）。
（3）V₂O₅是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。

①五氧化二钒的结构简式如上图2所示，则该结构中含有_______个π键。
②在丙烯(CH₃CH＝CH₂)分子中碳原子的杂化方式分别为__________。
③H、C、N、O四元素，其电负性从大到小的顺序依次为___________________。
④V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)。列举与空间构型相同的一种阳离子：________(填离子符号)。
（4）已知单质钒的晶胞如上图5所示，假设晶胞的边长为d×10^—7cm，钒的相对原子质量为M，则密度为__________g·cm^－3。(设阿伏加德罗常数为N_A)

硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、吹气、固硫
连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L^－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。
Ⅱ．滴定
关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L^－1的碘标准溶液100mL(过量)，再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L^－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。
(已知：)
回答下列问题：
（1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________________、_________________。
（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
（3）该实验使用两个吸收管的原因是____，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏____(填“高”或“低”)。
（4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H₂S。实验室制取H₂S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_______________(填序号)。

（5）上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________。
（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：_______________。

磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。

	Fe2＋	Fe3＋	Cu2＋	Mn2＋
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.2	3.7	7.8	10. 4

 
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．搅拌 B．适当升高温度    C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe^3＋、Mn^2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe^2＋、Cu^2＋、Ca^2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿，其发生反应的离子方程式为____________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu^2＋、Ca^2＋等杂质，故滤渣主要是________(填化学式)和CaF₂。若测得滤液中c(F^－)为0.01mol·L^－1，则滤液中残留c(Ca^2＋)为________mol·L^－1[已知：K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10]。
（4）有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH₄)₂CO₃代替NaF，但是用(NH₄)₂CO₃代替NaF的缺点是______________________________________。
（5）下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________％左右。

乙烯酮的结构简式为CH₂＝C＝O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到。下列说法不正确的是
A. 1mol乙烯酮与1molH₂完全反应生成1mol乙醇
B. 乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内
C. 乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应
D. 乙烯酮与互为同分异构体

1，2－二溴乙烷(沸点为131℃)，可溶于CCl₄，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2－二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是
A. B.   C. D.

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是
A. 离子化合物YX₄W溶于水后，得到的溶液呈碱性
B. 化合物YW₃为共价化合物，电子式为
C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料
D. 工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z

中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是

选项	常见古诗文记载	化学知识
A	《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”	黄芽为硫黄
B	《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。”	强水为硝酸
C	《九转流珠神仙九丹经》中生砒精制砒霜的记载：“其色飘飘或如霜雪，或如白色钟乳相连。”	利用了蒸馏操作
D	《本草经集注》中鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”	利用了焰色反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D