从银精矿（其化学成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO₂）中提取银、铜和铅的工艺流程如图所示。

（1）步骤①中当盐酸的浓度和KClO₃的量一定时，写出两点可提高浸取率的措施：__________________________；步骤②中试剂X为_________（填化学式）。
（2）步骤③中Na₂SO₃的作用_________（填序号）
a. 氧化剂   b. 还原剂 c. 提供SO₃^2-溶解沉淀 d.水解以提供碱性环境
（3）步骤④滤渣中主要含有两种杂质。为了回收其中有经济效益的非金属单质，某实验小组选择合理试剂，设计实验流程如下，补充完善_________。（已知该单质在碱性溶液中易歧化）

（4）步骤⑤中反应的离子方程式为________________；
（5）粗银可用立式电解精炼。纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，可能的原因是______________________；（答1点）
（6）电解精炼的废水中含有NO₃^-，任意排放会造成水体污染。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO₃^-还原成无污染气体排放，离子方程式为：_____________；已知25℃，当调节溶液pH=7时，可以将AlO₂^-的浓度降到1.0×10^-6 mol/L，求反应Al(OH)₃ + OH^- ⇌ AlO₂^- +2 H₂O的K值________ 。

碳是形成单质和化合物最多的元素。
（1）C原子的价电子轨道表达式为_____________.
（2）碳元素是组成有机物必不可少的元素。1828年，化学家维勒首次用加热的方法将无机物氰酸铵[NH₄(OCN)]转化为有机物尿素，开启了人造有机物的大门。氰酸铵中阳离子的立体构型是_________，写出与OCN^-互为等电子体的两种微粒的化学式__________.
（3）碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA（乙二胺四乙酸）。EDTA与Ca²⁺形成的配离子如图所示。该配离子的配位数是____________，配体中碳原子的杂化方式有____________.
（4）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图所示，图中用实线标出了石墨的一个六方晶胞。
　　　　
①石墨中C原子上未参与杂化的所有p轨道相互平行且重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动而导电。六方氮化硼（BN）与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，而六方BN却无法导电，其原因是__________________________.

二氯亚砜 (SOCl₂) 是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
（1）用硫黄（S）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达 100%,则三者的物质的量比为______________.
（2）甲同学设计如图装置用 ZnCl₂ • xH₂O 晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂ 并利用装置F验证生成物中的某种气体（夹持及加热装置略）。

①用原理解释SOCl₂在该实验中的作用______________________________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为____________________.
②装置的连接顺序为A→B→_____________________；
③实验结束后,为检测 ZnCl₂ • xH₂O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为_____________（填序号）
a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；    b.称得固体为n克；    c.干燥；d.称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤；f.洗涤
若m/n＝______________（保留小数点后一位），即可证明晶体已完全脱水.
（3）乙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃ • 6H₂O制取无水FeCl₃ 的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式______________________.
②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
i.取少量FeCl₃ • 6H₂O于试管中，加入足量SOCl₂，振荡使两种物质充分反应；
ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。
（供选试剂：AgNO₃溶液、稀盐酸、稀HNO₃、酸性KMnO₄溶液、BaCl₂溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、溴水）

方案	操作	现象	结论
方案一	往一支试管中滴加_____________	若有白色沉淀生成	则发生了上述副反应
方案二	往另一支试管中滴加 _____________	__________________	则没有发生上述副反应

 

石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下： 

已知：Ⅰ.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8％，核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.
Ⅱ. 。
（1）A中官能团的结构式为__________________，D的系统名称是________________.
（2）反应②的条件是_____________，依次写出①和③的反应类型___________、_________.
（3）写出F→G过程中第一步反应的化学方程式____________________________.
（4）K的结构简式为____________________.
（5）写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式_________________.
（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B_______。合成路线流程图示如下：
。

中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下左图，电池的工作原理如下右图。下列有关说法正确的是

A. 放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极
B. 充电时，若阳极放出1 mol O₂，则有4 mol e^-回到电源正极
C. 开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极
D. 放电时，Li⁺由正极经过有机电解质溶液移向负极

二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图a所示。下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是

A. 含有羟基和酯基两种官能团
B. 不能使酸性KMnO₄溶液褪色
C. 等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO₃的物质的量之比为3:1
D. 是乳酸（结构如图b）的同系物

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素组成的常见化合物，己是元素C 的单质。已知甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，它们之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 甲和乙加入水中都能促进水的电离平衡
B. 乙和戊都是离子化合物
C. 离子半径：C＞D＞A
D. A、B、C形成化合物的水溶液一定呈酸性

下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞	两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深	常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)
B	向2 mL 0.1 mol/L FeCl3的溶液中加足量铜粉，振荡	黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色	还原性：Cu>Fe2+
C	使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液褪色	石蜡油裂解一定生成了乙烯
D	用两支试管各取5 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分别加入2 mL 0.1 mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液	两试管溶液均褪色，且加0.2 mol/L H2C2O4的试管中褪色更快	其它条件不变，H2C2O4浓度越大，化学反应速率越大

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料

B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质

C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应