由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

(1)D中官能团名称______________________。
(2)丙烯转化为A的反应类型为___________，A转化为B的反应类型为___________。
(3)E的化学名称为______________________。
(4)丙烯聚合为F的化学方程式是_________________________________
(5)写出C与银氨溶液反应的化学方程式________________________________________。
(6)E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有五组峰，则该种同分异构体的结构简式为___________。

KIO₃是一种重要的无机化合物，可作食盐中的补碘剂。回答下列问题
(1)基态K原子中核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr的低原因是________________________________。
(2)K⁺与C1^-具有相同的电子构型，r(K⁺)小于r(Cl^-)，原因是____________________________。
(3)KIO₃中阴离子的空间构型是__________，中心原子的杂化形式为___________。
(4)由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的是______________________________(填序号)
A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物和I₂O₅等碘的氧化物
B.已经制得了I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃·H₂O等含I³⁺离子的化合物
C.碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^-离子
D.I₄O₉是一种碘酸盐
(5)KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料具有钙钛矿型的立体结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与K紧邻的O个数为_______。已知阿伏加德罗常数的值为N_A，则KIO₃的密度为_______(列式表示)g·cm^-3。

(6)若KIO₃晶胞中处于左下角顶角的K原子的坐标参数为(0，0，0)，位于下底面面心位置的O原子的坐标参数为(，，0)，在KIO₃晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，设左下角顶角的I原子的坐标参数为(0，0，0)，则K原子的坐标参数为____________。

化学与社会生活技术密切相关，下列说法错误的是

A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

B．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C．静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质

D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料

短周期主族元素W、M、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，Ⅹ原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是

A．X2W2和X2W中阴、阳离子个数之比均为1：2

B．M、Z两种元素的气态氢化物的稳定性：M<Z

C．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液

D．可用M的单质与W的氢化物反应来证明非金属性：M>W

炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是(    )

A. 氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成
B. 每活化一个氧分子放出0.29eV的能量
C. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
D. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法错误的是

A. 高温加热装置中发生的反应为3Fe(s)+4H₂O(g) Fe₃O₄(s)+4H₂(g)
B. 虚线框处宜选择的装置是甲
C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色
D. 实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质

下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是

	实验操作	实验现象	结论
A	将硫酸酸化的过氧化氢滴入硝酸亚铁溶液	溶液变黄色	过氧化氢的氧化性比Fe3+
B	先向盛有硫酸亚铁溶液的试管中加入氯水，然后滴加KSCN溶液	滴加KSCN后溶液变为红色	原硫酸亚铁溶液已被空气中的氧气氧化变质
C	向试管底部有少量铜的硝酸铜的溶液中加入稀硫酸	铜粉逐渐溶解	铜可与稀硫酸反应
D	向碳酸氢钠溶液中加入偏铝酸钠溶液	有白色沉淀生成	AlO2-结合H+的能力比CO32-强

 

A．A

B．B

C．C

D．D

海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是

A. 从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的
B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃
C. 在步骤③中可通入Cl₂使溴离子被还原为Br₂
D. 在步骤④中，SO₂水溶液吸收Br₂后，溶液的pH增大

工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO₄溶液，再与等物质的量的(NH₄)₂SO₄反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，相对分子质量为392]。硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(1)废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。
(2)酸浸净化后的废铁屑：将2gFe粉、10mL3mol·L^-1的H₂SO₄溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO₄溶液。保持温度70~80℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。

①反应过程中会产生少量H₂S、PH₃等气体，需使用封闭装置。写出用CuSO₄溶液吸收H₂S气体的化学反应方程式：____________________________
②反应过程中使用过量铁粉的目的是____________________________
(3)制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O：向FeSO₄溶液中加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。
实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是_____ (填序号)。
A.通入过量Cl₂：Fe²⁺、H⁺、NH₄⁺、Clˉ、SO₄²ˉ
B.加入过量KSCN溶液：K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄²ˉ、SCNˉ
C.加入过量NaOH溶液：Na⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²ˉ、OHˉ
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na⁺、SO₄²ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ
(4)产品纯度测定：称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待测液，用浓度为cmol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定。重复上述操作2次实验结果如下：

该产品的纯度为____________________________(用含a、c的代数式表示)。
有同学提出，测定产品中SO₄²ˉ的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：称取约0.4g样品，溶于70mL水，__________________________________________________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中必须使用的试剂有：2mol·L^-1的HCl溶液、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液)。