向 100mL BaCl₂、AlCl₃和 FeCl₃的混合溶液 A 中逐滴加入 Na₂SO₄和 NaOH 的混合溶液 B，产生的沉淀的物质的量(n)和加入溶液 B 的体积(V)关系如图。

(1)当加入 B 溶液 110mL 时，溶液中的沉淀为_____(填化学式，下同)，溶液中的杂质是____________________。
(2)从 90mL 至 100 mL 之间加入 10mL B 溶液时发生的离子反应方程式______。
(3)将 A、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表

溶质	Na2SO4	NaOH	BaCl2	AlCl3	FeCl3
c(mol/L)	___________	___________	___________	___________	___________

 

清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”下列选项中与文中“盖泥法”的原理相同的是(   )。

A．从地沟油中蒸馏出植物油

B．实验室制备乙酰苯胺晶体(白色)时，在粗品中加入活性炭以除去有色杂质

C．在腌制风味独特的咸鸭蛋时，要在蛋壳外均匀包裹一层黄泥

D．用过滤法除去河水中的泥沙

由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是(   )

实验	现象	结论
A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧	火焰呈黄色	此盐溶液中含有 Na+，不含 K+
B．①取少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液 ②向溶液中通入空气	①溶液颜色无变化 ②溶液逐渐变红	①绿矾样品未变质 ②Fe2+易被空气氧化为 Fe3+
C．①某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液 ②再加入足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有 SO42﹣
D．向碘水中加入等体积 CCl4， 振荡后静置	上层接近无色，下层显紫红色	I2 在 CCl4中的溶解度小于在水中的溶解度

 
A. A    B. B    C. C    D. D

下列除去杂质的实验方法及操作正确的是(   )

A．除去 FeCl3溶液中混有的 FeCl2：加入适量氯水

B．除去 CO2中混有的少量 CO：通入氧气，点燃，收集气体

C．除去 Na2SO4中混有的 Na2CO3：加入适量的稀盐酸

D．除去 CuCl2溶液中混有的 FeCl3：加入过量 Cu 粉后再过滤

某固体可能含有 Ba²⁺、NH₄ ⁺ 、Cu²⁺、Na ⁺、Cl ^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
(1)一份固体溶于水得到无色透明溶液。加入足量的 BaCl₂溶液，得到沉淀 6.63g；在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀。
(2)另一份固体与过量的 NaOH 固体混合后充分加热，产生气体 1.344L(标准状况)。已知NH₄ ⁺+ OH^-=NH₃↑+H₂O ，则下列说法正确的是(   )
A. 该固体中一定只含有 NH₄ ⁺ 、CO₃^2-、SO₄^2-
B. 该固体中一定没有Cu²⁺、Na ⁺、Ba²⁺、Cl^-
C. 该固体中一定含有NH₄ ⁺ 、Na ⁺、Cl ^-、CO₃^2-、SO₄^2-
D. 若该固体中含有 Na⁺，则一定含有 Cl^-，且二者等量

碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，有多种组成，可表示为 Cu_a(OH)_bCl_c⋅xH₂O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
(1)称取样品 1.1160g，用少量稀 HNO₃溶解后配成 100.00mL 溶液 A；
(2)取 25.00mL 溶液 A，加入足量 AgNO₃溶液，得 AgCl 0.1722g；
(3)另取 25.00mL 溶液 A，调节 pH 4∼5，用浓度为 0.08000mol⋅L⁻¹的 EDTA 标准溶液确定 A 中 Cu²⁺(原理为 Cu²⁺+EDTA═EDTA−Cu²⁺)，消耗 EDTA 标准溶液 30.00mL。通过计算确定该样品的化学式(   )
A. Cu₂(OH)₂Cl₂⋅3H₂O B. Cu₂(OH)₃Cl⋅H₂O
C. Cu(OH)Cl⋅2H₂O D. Cu₂(OH)Cl₃⋅3H₂O

合金在生活材料中扮演着重要的角色，下列材料不属于合金的是(   )

A．黄铜

B．储氢合金

C．白金

D．锰钢

化学与生活密切相关，下列说法错误的是(   )

A．Na2CO3属于盐类，但其溶液显碱性，故可用作食用碱

B．Al2O3可用作耐高温材料，Al(OH)3 可用于中和过多的胃酸

C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

D．PM2.5 是指粒径不大于 2.5μm 的可吸入颗粒物，其分散于大气后一定形成胶体

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管 D 的质量为 86.4g；
③准确称得 6g 纯碱样品放入容器 b 中；
④打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 88.6g。 试回答：
(1)鼓入空气的目的是_____，装置 A 中试剂 X 应选用_____；
(2)若④、⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果_____(填“偏大”或“偏小”)
(3)若没有 C 装置，则会导致测定结果_____(填“偏大”或“偏小”)
(4)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品 Na₂CO₃ 的质量分数为_____；
(5)本实验设计是否存在问题_____(填“是”或“否”)，若存在，改进措施为_____。