短周期p区元素共有13种，除铝外全部是非金属元素。
（1）基态氮原子的价层电子排布图为_________；短周期p区元素中，第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是_________(填化学式)
（2）卤素与硼、氮、磷可形成BF₃、NCl₃和PBr₃，下列有关三种分子的叙述正确的是

A．化学键类型相同	B．空间构型相同
C．中心原子的杂化轨道类型相同	D．中心原子的价层电子对数相同

（3）CS₂是一种溶剂，它能溶解硫磺。写出一种与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_________。CO能与Ni形成正四面体型的配合物Ni(CO)₄，3.42gNi(CO)₄中含有_________molσ键
（4）CCl₄与水互不相溶，SiCl₄与CCl₄分子结构柑似，但SiCl₄遇水易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是____________________________________。
（5）铝的几种卤化物的熔点如下：

AlBr₃的晶体类型是_________，AlI₃晶体中存在的作用力有_________。
（6）氮化铝晶体为原子晶体，是一种新型无机非金属材料，其晶体密度为ag/cm³，晶胞如图所示。

①铝原子的配位数为_________。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值。氮化铝晶胞中，铝原子和氮原子之间最短的核间距为_________nm。

CoCl₂可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co₂O₃、CoO存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：

已知：①焦亚硫酸钠Na₂S₂O₅，常做食品抗氧化剂。CaF₂、MgF₂难溶于水。
②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：

回答下列问题：
（1）操作①的名称为_________，NaClO₃具有氧化性，其名称为__________________。
（2）浸取中加入Na₂S₂O₅的作用是___________________________。
（3）滤液1中加入NaClO₃的作用是_________，相关的离子方程式为__________________。
（4）加入Na₂CO₃溶液生成滤渣2的主要离子方程式为___________________________。
（5）滤渣3主要成分为__________________(写化学式)。滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl₂晶体

（6）滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是___________________________。
（7）制备晶体CoCl₂·6H₂O，需在减压环境下烘干的原因是___________________________。

W、X、Y、Z均为短周期元素凡原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，向水中同时加入W₂Y和XZ₃，剧烈反应并产生气体和白色沉淀。下列说法正确的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y

B．氧化物对应水化物的酸性：X<Y<Z

C．工业上通过电解XZ3来冶炼单质X

D．YZ2分子中每个原子的最外层都是8电子稳定结构

下列实验操作正确的是

A．用排水集气法收集NH3

B．给试管里的液体加热时，液体的体积不超过试管容积的三分之一

C．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

D．用CCl4萃取溴水中的溴时，将溴的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．小苏打常常用作生产膨松剂

B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，其原理是牺牲阳极的阴极保护法

C．补铁保健品中的铁元素通常表现氧化性

D．唾液不能水解葡萄糖

某班学生用SO₂与含钡试剂探究化学反应原理，设计了如图实验装置。

已知：Na₂SO₃(s)+H₂SO₄(浓) Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，三个实验小组分别利用该实验装置，将不同试剂装入B试管进行实验，实验结果如下表

根据实验回答问题：
（1）第一组实验中，A装置中盛装浓硫酸的仪器的名称为_________，B中沉淀主要是_________，B中发生反应的离子方程式为___________________________。
（2）第二组实验中，B中白色沉淀是_________，溶液中发生反应的离子方程式为____________________________________。
（3）第三组实验结果的分析出现分歧，有同学认为白色沉淀是BaSO₃。有同学认为是BaSO₄。实验小组取出沉淀，继续加入足量_________，沉淀不溶解，说明沉淀应该是BaSO₄。实验中产生BaSO₄的原因是：___________________________。
（4）综合三组实验结果，请预测CO₂通入CaCl₂溶液，_________(填能”或“不能”)产生CaCO₃沉淀，请用化学原理解释：____________________________________。