以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：

回答下列问题：
（1）A的名称___________________。
（2）生成B的化学方程式为____________________________，反应类型是________。
（3）C的结构简式为____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____个。
（4）与D同类别且有二个六元环结构（环与环之间用单键连接）的同分异构体有______种，请任写两种同分异构体的结构简式：_____________________________。
（5）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：_____________。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	最外层电子数是电子层数的两倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

 
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，该核素的原子核内有8个中子，则这种同位素的符号是________。
（2）元素Y的单质的电子式为_________________，元素Y和元素Z可形成一种各原子最外层均为8电子结构的化合物，该化合物的结构式为 ___________
（3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是元素T，下列表述中不能证明这一事实的选项是_____。
a．常温下元素X的单质和元素T的单质的熔沸点不同
b．元素T的氢化物比元素X的氢化物稳定
c．元素X和元素T的单质都能在氧气中燃烧   
d．元素T最高价氧化物对应水化物的酸性比元素X最高价氧化物对应水化物的酸性强
e．Na₂XO₃溶液呈碱性，Na₂TO₄溶液呈中性
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种酸的是_______________（用化学式表示）

法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As₂O₃）中毒,涉及的反应如下：
Ⅰ: 6Zn+As₂O₃+12HCl=6ZnCl₂+2AsH₃(砷烷) ↑+3H₂O
Ⅱ: 2AsH₃=2As(黑色砷镜)+3H₂
（1）写出砷的基态原子价电子排布式__________
（2）砷烷的空间结构为_________；砷烷中心原子杂化方式为________
（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：

	NH3	PH3	AsH3	SbH3
熔点/℃	-77.8	-133.5	-116.3	-88
沸点/℃	-34.5	-87.5	-62.4	-18.4

 
从PH₃AsH₃SbH₃，熔沸点依次升高的原因是______________________，NH₃分子例外的原因是__________________________________.
（4）第一电离能数据I(As)____ I(Se)
（5）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图所示。

晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d g∙cm^－3，阿伏加德罗常数值为N_A，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）

（1）指出在使用下列仪器 (已净)或用品的第一步操作：

集气瓶收集氨气	淀粉-KI试纸检验气体	容量瓶	实验室制Cl2组装好仪器
干燥集气瓶	_______________	______	_______________

 
（2）配制一定物质的量浓度为0.4mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：

应称量NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的玻璃仪器
_______________	_______________	_______________

 
用托盘天平称取固体样品时 (1g 以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为______________g。
（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是____________________。
A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长
C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
D．整个配制过程中容量瓶不振荡
E．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

现有如图所示的转化关系，水和部分产物已略去。

已知：①X和Z是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；②无色气体A是引起温室效应的主要气体；
③B、D均为难溶于水的白色固体；④高纯度的F是使用最广泛的半导体材料。
据此回答下列问题：
（1）Z的名称是________，工艺师在Z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为________(填名称)。
（2）由X、Y制F的化学方程式为________________________，此反应中Y作________剂(填“氧化”或“还原”)。
（3）转化①的化学方程式为________________________；转化②(A少量)的离子方程式为______________________。

根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是（   ）

A．一定温度下，测定其pH等于7

B．一个标准大气压下，测定其沸点为100℃

C．电解，产生H2、O2的体积比为2：1

D．室温时为无色、无味的液体

下列有关苯乙烯()的说法错误的是

A．苯乙烯与乙烯互为同系物

B．所有原子可能在同一平面

C．可使酸性KMnO4溶液褪色

D．可发生加成反应

下列有关化学用语表示不正确的是(　　)
A. Al^3＋的结构示意图： B. K₂O的电子式：
C. CO₂分子的结构式： D. 苯分子的比例模型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W 处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是

A．简单离子半径: Y<Z<W

B．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强

C．Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强

D．Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体并控制反应的发生和停止

D．用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 （    ）

A．NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂

B．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

C．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

D．民间常用明矾作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 （    ）
①过量的锌与18 mol·L^—1的硫酸反应；
②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO₂；   
④过量铜与浓硫酸；
⑤过量稀硝酸与银反应；   
⑥过量稀硫酸与块状石灰石

A．①④⑤	B．②③⑤
C．②③④⑥	D．①②③④⑤⑥

大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一项是

选项	俗名	主要成分(化学式)	用途
A	石英	SiO2	集成电路
B	纯碱	Na2CO3	制备玻璃
C	水玻璃	Na2SiO3	制备硅胶
D	铁红	Fe2O3	用作油漆和涂料

 

A．A

B．B

C．C

D．D

海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是

A．除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段

C．③④⑤中溴元素均被氧化

D．蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法

铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。某化学学习小组在实验室中探究铁钉（主要成分为低碳钢）与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示：

（1）从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入______(填“甲”或“乙”)；根据加入的反应物的量，实验需要选取的烧杯的规格为________(填字母序号)。
a．50 mL b．100 mL   c．500 mL d．1 000 mL
（2）上清液B中可能既含Fe^3＋，又含Fe^2＋，要检验上清液B中有无Fe^2＋，应加入的试剂是________(填字母序号)。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液    
c．NaOH溶液 d．酸性KMnO₄溶液
（3）气体A的主要成分是SO₂，还可能含有H₂和CO₂。流程图中“加热”时可能生成CO₂的原因是(用化学方程式表示)___________________。利用下列仪器可以同时检验气体A中是否含有H₂和CO₂(其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去)，则仪器的连接顺序是____________

（4）烧杯中的产物之一FeSO₄有如下转化关系 (无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。反应Ⅰ的化学方程式为_________________X通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀的化学式为________