镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂+ 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH-=" NiOOH" + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则

A．电流方向：电极IV→→电极I

B．电极I发生还原反应

C．电极II逐渐溶解

D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu

化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝

B．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题

C．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块

D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁

两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化，实验方案如下：
甲：取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，向2支试管中分别加入浓度均为0.1mol/L的HA溶液和稀盐酸各10mL，将气球套在试管上，并同时将锌粒加入试管。
乙：用pH计测定浓度为0.1mol/LHA溶液的pH；
(1)甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是_________(填字母)。
a. 两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 
b. 装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢
c. 装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢
(2)乙同学设计的方案可证明HA是弱电解质：测得0.1mol/L的HA溶液的pH________1(填“>”“<”或“=”)。
(3)若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明HA是弱电解质，你的设计方案是_________。
(4)乙同学根据HA在溶液中的电离平衡移动的原理，进一步做下列分析。
①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入___________试剂。
②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。

A．NaA固体	B．1mol/LNaOH溶液
C．0.1mol/LH2SO4溶液	D．2mol/LHA