金属及其化合物在生产中用途广泛。
Ⅰ利用生产硼砂的废渣一一确镁泥(主要成分为MgCO₃.SiO₂,还含有少量Fe₂O₃、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO₃:Mg(OH)₂:2H₂O]的工业流程如下:

（1）写出“酸溶"一步中，MgCO₃和硫酸反应的离子方程式________________________。
（2）滤渣2的主要成分有MnO₂和____，写出生成MnO₂的离子方程式_____________。
（3）“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是________。
II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS₂)冶炼铜的工艺流程如下:

已知:①CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl↓+FeCl₂+2S↓ ②+1价的Cu在酸性条件下易歧化
（4）浸取时，若改用FeCl₃溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为_______________。
（5）若过滤1所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为__________。
（6）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是______。（填离子符号）

高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型高效多功能净水剂，电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠的装置如图①所示。下列说法不正确的是(　　)

A．X为电源负极，铁电极发生的电极反应式是：Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O

B．离子交换膜为阳离子交换膜

C．当生成1.66 gNa2FeO4时，收集到的气体在标准状况下的体积是672 mL

D．NaOH溶液的初始浓度与电解后生成的Na2FeO4浓度的变化关系如图②所示，c(Na2FeO4)降低的原因可能是发生了副反应

某有机物（如图）是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是

A．该有机物属于芳香烃

B．该有机物可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应

C．该有机物和浓硫酸混合加热，可能发生消去反应

D．1mol该有机物和足量的NaOH溶液反应，最多可与3mol NaOH反应

下列表示正确的是

A．HCl的电子式：	B．乙炔的结构简式：CHCH
C．CS2分子的比例模型：	D．质子数为6，中子数为8的核素：

X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表，下列叙述正确的是（    ）

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	66	70	143	160
主要化合价	-2	+5、+3、-3	+3	+2

 

A．W和Y形成的化合物为共价化合物

B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物

D．工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质

从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是（　　）
A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C. 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-
D. 用酸性KMnO₄溶液可检验溶液W中是否含有Fe²⁺

对中国古代著作中涉及化学的有关说法错误的是(　　)

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2

B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO3

D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

回答下列问题：
（1）11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO₂和45gH₂O。A的分子式是___________。
（2）D的名称（系统命名）为____________________；
（3）在催化剂存在下1mol F与2 mol H₂反应，生成3-苯基-1-丙醇，F的结构简式是_______________；
（4）反应①的反应类型是___________________；
（5）反应②的化学方程式为___________________；
（6）与G具有相同的官能团的芳香类同分异构体有________种（不含G），其中HNMR中有五组峰，峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的异构体的结构简式：___________________ 。

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

			B	C	D
A					E	F

 
（1）A的的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________。
（2）R是由表中已标出的A~F 中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为_____________；Na₂FeO₄是工业常用的消毒剂，利用R 制备Na₂FeO₄的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式的系数：___ Fe(OH)₃ + ___R（________） + ___ NaOH =" ____" Na₂FeO₄ + ___ NaCl + ____H₂O
（3）气态氢化物沸点：D _____ E；元素形成的简单离子的半径：A _____ D（填“>”，“<”或“=”）
（4）E 的某种氧化物通入F 单质的水溶液中，并不能增大F 单质水溶液的漂白性，请结合方程式说明______________________________________________________________。
（5）由表中未标出的某种金属元素的单质G ，可以发生如图所示的转化：

①写出 G 转化为 K 的化学方程式________________________________________。
②写出 L 转化为 M 的离子方程式________________________________________。

请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25mL)，并检验氯气的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是___________ ，B极发生的电极反应式是_____________。
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
A接_____、 ____接______；B接______、_____接______ 。
（3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_________________。
（4）已知饱和食盐水50mL（假设NaCl足量且忽略溶液体积变化），某时刻测得H₂体积为16.8 mL(标准状况)。此时溶液OH^- 浓度为___________。
（5）已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行上述饱和食盐水电解实验。若甲烷通入量为2.24L(标准状况)，且反应完全，则理论上电解池产生的为Cl₂的物质的量为______