现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

元素	性质
A	一种核素的原子核内不含中子
B	原子核外电子有6种不同运动状态
C	最高价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐
D	单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
E	周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
F	该元素的一种氧化物可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨

 
根据以上信息，回答下列问题：
(1)F元素位于周期表的____区（填s、p、d、ds或f），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。
(2)ED₂中E原子的杂化类型为__________________；ED₂易溶于水的原因可能是___________(填序号)。
①ED₂与水极性相同    ②ED₂可以与水反应 ③ED₂可以与水形成氢键
(3)F元素的一种氯化物常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断该氯化物晶体为________晶体。
(4)F的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞结构如图所示），面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为________，其中体心立方晶胞空间利用率为___________（设F原子半径是r，列出含r的计算表达式，不需化简）。

下列说法正确的是(　　)

A．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高

B．基态碳原子的最外层电子排布图:

C．原子核外价电子排布式分别为3s1和3s23p5两种元素，不能形成AB2型化合物

D．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

下列说法正确的是（　　）

A．PCl3的空间构型为平面三角形

B．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

C．乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数) ( )

A．124 g P4中含有P—P键的个数为4NA

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

D．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(    )
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能

A．④⑤⑥⑦

B．③④⑤⑥⑦

C．③⑤⑥⑦

D．①②③④