闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质)是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：火法炼锌和湿法炼锌。两种方法均先将闪锌矿加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别经过两条路线得到单质锌，同时得到副产品。

已知：
(I)相关金属单质的熔沸点

金属单质	Zn	Fe	Cu	Cd
熔点(K)	693	1812	1356	594
沸点(K)	1180	3023	2840	1040

 
(II)几种离子生成氢氧化物沉淀的pH

	开始沉淀pH	完全沉淀 pH
Fe3+	l.l	3.2
Zn2+	5.9	8.9
Cu2+	4.7	6.7
Cd2+	6.9	9.6

 
请回答下列问题:
(1)写出步骤①发生的主要反应的化学方程式___________________。   
(2)步骤②若焦炭与ZnO(s)反应生成1mol  CO时吸收akJ的热量，请写出该反应的热化学方程示________________。
(3)步骤④中操作I的分离方法为_______，得到副产品粗   镉需控制温度为_____左右。
(4)步骤⑦需调节溶液pH为_______，目的是__________。
(5)步骤⑨以Pt为阳极、Al为阴极进行电解的化学方程式为__________。
(6)分别取闪锌矿200kg，通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg，通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg，闪锌矿中ZnS的质量分数约为________。

下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

	实验操作	现象及结论
A	将AlC13溶液加热蒸干	得到白色固体，成分为纯净的AlC13
B	将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质
C	向Na2SiO3溶液中通入CO2	有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强
D	向FeI2溶液中通入少量C12	溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

B．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域

C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

D．煤脱硫后产生的废料中含有的CaSO4 ，可用于制造建筑材料

[化学——选修5：有机化学基础]
药物K可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示。

已知：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基
②醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

③
请回答：
(1)下列说法不正确的是_________________；

A．化合物A能与FeCl3发生显色反应

B．化合物C能够发生银镜反应

C．I转化为J属于加成反应

D．K与足量NaOH溶液反应时，1molK最多可消耗3molNaOH

(2)化合物D的结构简式为_____________________；
(3)E→F的化学方程式为_____________________________________________；
(4)G也可以与环氧丙烷()发生类似反应G+J→K的反应，其生成物的结构简式为_____________________(写一种)；
(5)符合下列两个条件的A的同分异构体共有__________种；其中一种结构共具有5种化学环境不同的氢原子，则该物质结构简式为________________；
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②1H-NMR谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(6)通常采用有机物H为原料合成有机物I，请设计该合成路线______________________________(用流程图表示，无机试剂任选)。

无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl₂反应制备SnCl₄，装置如图。

已知:①SnCl₂、SnCl₄有关物理性质:

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	﹣33	114

 
②SnCl₄极易水解生成SnO₂•H₂O。
回答下列问题:
（1）导管a的作用是____________________________________________________________，装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。
（2）当观察到装置F液面上方______________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是____________________________。
（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为____________________________________________________________。
（4）Cl₂和锡的反应产物有SnCl₄和SnCl₂，为防止产品中带入过多的SnCl₂，可采取的措施是____________________________________________________________。
（5）滴定分析产品中2价Sn(II)的含量:用分析天平称取5.000 g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000 mol•L^﹣1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00 mL，则产品中Sn(II)的含量为____________________。