钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co₂O₃、单质Al、Li等)中制取粗CoCl₂·6H₂O的流程如下所示。
   
请回答下列问题：
(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。
(2)已知Co₂O₃具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。
(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al³⁺，写出该步反应的离子方程式______。
(4)若在实验室煅烧CoCO₃，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。
(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl₂溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)

A．KCl

B．KSCN

C．K2CrO4

D．K2S

已知几种物质在20℃时的颜色及K_sp值如下表

化学式	AgCl	AgSCN	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10-10	1.0×10-12	2.0×10-48	2.0×10-12

 

过氧化氢(H₂O₂)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：
（1）最早制备H₂O₂使用的原料是易溶于水的BaO₂和稀硫酸，发生反应的化学方程式是_____。BaO₂的电子式为：__________。
（2）目前工业制备H₂O₂的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：

已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。
①蒽醌法所用原料的物质的量之比为_____________。
②操作a是__________________。
③再生回收液的成分是______________________。
（3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为____，该样品中H₂O₂的物质的量浓度为_______。

实验室从废定影液[含Ag(S₂O₃)₂^3-和Br^-等]中回收Ag和Br₂的主要步骤为：向废定影液中加入Na₂S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag₂S制取金属Ag；制取C1₂并将Cl₂通入滤液中氧化Br^-，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：

下列叙述正确的是

A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag

C．用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2

D．用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层

化学与人类生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．熟石灰可作食品干燥剂

B．SO2具有漂白性，可用作食品漂白剂

C．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂