芳香族化合物A(其中R是未知基团)在一定条件下可转化成如下系列物质。

(1)写出A的结构简式______________________________。
(2)检验反应②是否完全的方案是___________________________。
(3)C有多种同分异构体，其中含苯环的同分异构体中可能含有的官能团是________。
a.1个酯基    b.2个醛基   c.1个碳碳双键和1个醛基    d.1个醛基和1个羟基
(4)反应①反应类型是________________________。写出反应③的化学方程式__________________________。
(5)E可以合成高聚物，写出该高聚物的结构简式______________________。
(6) 以本题中的C为原料制备，写出合成路线，无机试剂任选________________________。

KIO₃是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO₃氧化法”可制备KIO₃，流程如下：

已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl。
(1)KIO₃所含的化学键有______________________。
(2)逐出的Cl₂可用_________________检验；“滤液”中的溶质主要是____________；“调pH”中所用的试剂是_________________。
(3)已知KIO₃在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是_______、_______、过滤。
(4)为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO₃与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10^-4mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液体积为30.00mL。已知：KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O(未配平)，2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有________________。
(5)判断滴定终点的依据是________________________________。
(6)配平：KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O ____________ 
(7)该食盐中碘元素的含量是_________mg/kg。

一定能实现铁元素之间相互转化的措施是

A．实现①的转化，用比铁活泼的金属

B．实现②的转化，通过钢铁电化腐蚀

C．实现③的转化，加入少量稀硝酸

D．实现④的转化，加入过量氯气

钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应

A．接在电源正极

B．接在电源负极

C．连接锌

D．连接铜

催化加氢可生成2-甲基戊烷的是

A．CH2=CHC(CH3)2CH2CH3	B．CH2=CHCH(CH3)C≡CH
C．(CH3)2C=C(CH3)2	D．(CH3)2CHCH2C≡CH

适宜用NaOH溶液除去括号中杂质的是

A．溴苯(溴)

B．乙醇(乙酸)

C．溴乙烷(溴)

D．氧化铝(氧化铁)

有机物转化所需的试剂、反应条件中，不正确的是

A．醇→烯烃：浓硫酸，加热	B．醛→羧酸：银氨溶液，水浴加热
C．苯→溴苯：溴水，铁	D．酸→酯：浓硫酸，加热

实验室制备乙酸丁酯的叙述中，正确的是

A．装置采用水浴加热	B．边反应边蒸馏出产物
C．提纯先水洗再碳酸钠溶液洗	D．原料正丁醇过量

磷原子中的不成对电子，不同的是

A．电子云形状

B．电子云伸展方向

C．电子能量

D．电子自旋状态

不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（   ）

A．HClO4酸性强于HBrO4

B．HBr的分解温度低于HCl

C．BrCl中氯为﹣1价

D．FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液变黄

LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是

A．原子半径：Li>H	B．两者都是第IA族元素
C．离子半径：Li+>H-	D．电子式：

光导纤维是高纯度二氧化硅。描述SiO₂不正确的是

A．熔点高

B．原子晶体

C．存在极性键

D．极性分子

下列物质的性质可以用“键能”来解释的是

A．SiO2熔点高	B．氩气性质稳定
C．碘易升华	D．NH3极易溶于水

能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是

A．SO2

B．Cl2

C．NH3

D．HCl

今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。石油的分馏产物中没有的是

A．汽油

B．酒精

C．煤油

D．石蜡

有关海水提溴和海带提碘的叙述错误的是

A．都需经过浓缩、氧化、提取	B．海水提溴的浓缩原理是蒸发
C．氧化步骤都可通入氯气来实现	D．提取步骤都可用四氯化碳萃取

晶体硅是良好的半导体材料，多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产。
(1)硅原子核外有_____种能量不同的电子。氯离子的核外电子排布式为________________________。短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________。
(2)从原子结构角度解释硅元素与氯元素的非金属性强弱________________________。
   
(3)900℃以上发生SiHCl₃(g)+H₂(g)Si(s)+3HCl(g)反应，平衡时H₂的百分含量随温度、压强(P)变化如图(K为不同条件时得平衡常数)。从化学反应速率角度来说明上述反应已达到平衡状态_______。
(4)若反应容器的容积为2L，10min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.8g，则HCl的平均反应速率为______________。
(5)P₁____P₂(选填“>”、“<”或“=”)；K₁、K₂、K₃大小关系式为___________。