福韦酯(TDF)主要用于治疗艾滋病毒(HIV)感染，化合物W是合成TDF的重要中间体，其合成路线如图所示。

完成下列填空：
(1)N所含官能团的名称是______________；Y的结构简式是____________________。
(2)X可用苯的一种同系物制备，所需的无机试剂与条件是____________________。
(3)写出检验W中是否有残留甲醛的化学方程式____________________________________。
(4)①②的目的是_______________________。
(5)写出M符合下列条件的一种同分异构体的结构简式。_______________
i. 与M具有相同官能团   ii. 能发生银镜反应 
(6)写出用M为原料制备聚丙烯酸()的合成路线_______________________ 。

用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是

A．a极上发生还原反应

B．铁片腐蚀速率：乙＞甲

C．d为阴极，发生的反应为：Fe－2e→Fe2＋

D．b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—

某单烯烃与氢气的加成产物为：CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃ ,下列相关说法正确的是

A．该产物的名称是2－乙基丁烷

B．该产物有3种沸点不同的一氯代物

C．原单烯烃只可能有3种不同结构

D．原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物

葡萄糖发酵产生乳酸，其结构简式如图所示，乳酸不能发生的反应类型是

A．取代	B．消去
C．加成	D．聚合

下列关于同温同压同体积的¹⁶O₂和¹⁸O₂的判断正确的是

A．质子数相同

B．沸点相同

C．互为同位素

D．摩尔质量相同

下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

A．C2H4

B．H2S

C．Cl2

D．NH3

下列实验事实可以用共价键键能解释的是

A．氯化氢的沸点低于溴化氢	B．金刚石熔点高于晶体硅
C．氦气的化学性质稳定	D．甲烷是正四面体型分子

下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

A．氧化性：Cu2+＞Fe2+	B．酸性：HI＞HCl
C．共用电子对偏移程度：N-H键＞C-H键	D．碱性：NaOH＞Al(OH)3

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl₂中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl₂ + H₂SO_4(浓)→CaSO₄ + Cl₂↑+ H₂O。下列说法错误的是(N_A表示阿佛加德罗常数)

A．浓硫酸体现氧化性与酸性

B．1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子

C．混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键

D．每产生1mol氯气，转移电子数为NA

下列实验操作或现象不能用勒沙特列原理解释的是

A．卤化银沉淀的转化	B．配制FeCl3溶液
C．酯水解程度比较	D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

 
A. A B. B C. C D. D

下列有机物实验室制备装置正确的是

A．制乙烯	B．制乙炔	C．制硝基苯	D．制乙酸丁酯

 
A.A   B.B   C.C   D.D

加热条件下，20 mL 18 mol/L的浓H₂SO₄与过量的碳反应，可得到标况下的CO₂

A．小于4.032L

B．等于4.032L

C．大于4.032L

D．无法确定

下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验操作与结论有误的是

	实验操作	结论
A	分别加入铁片	无气体产生者为浓硫酸
B	分别滴加到胆矾晶体中	晶体变白者为浓硫酸
C	分别滴加到pH试纸上	试纸变黑者为浓硫酸
D	将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近酸的瓶口	有白烟生成的是浓硫酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列变化属于物理变化的是

A．钝化

B．风化

C．干馏

D．分馏

某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。

已知：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
(1)C装置的作用是__________________________________。
(2)氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：
物理性质变化：______________________________________________________；
化学性质变化：_______________________________________________________。
(3)乙同学从B中取出一定量的样品后通入SO₂，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。原因是__________________________________(用离子方程式表示)。丙同学改变通入SO₂的量，重复乙同学的操作，发现品红溶液红色褪去。他提出：假设①：SO₂过量，多余的SO₂使品红溶液褪色；假设②：_________________________。请设计实验验证假设①是否成立：______________________。
(4)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：

试剂a应选择_______________；试剂b应选择_______________。
(5)戊同学从B中取出少量样品，滴到NaHCO₃粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。请评价他的观点是否正确并说明理由________。