糠醛（），又称a一呋喃甲醛，是一种制备多种药物和化工产品的原料。一种由它制备锦纶-66的合成路线如图：

已知：（1）R-CNR-COOH   R-CNR-CH₂NH₂
（2）RCHO+CH₃CHORCH=CHCHO+H₂O
回答下列问题：
（1）C中含有的官能团名称为______。
（2）有机物D的化学名称为________。
（3）由D生成E的反应类型为_______。
（4）写出F和G反应生成H的化学方程式：______。
（5）糠醛催化加氢后的产物为C₅H₁₀O₂，与其互为同分异构体且属于酯的有机物共有_____种。
（6）以糠醛和乙醇为原料（其他试剂任选），设计制备的合成路线。______

X、Y、Z、M、W为五种原子序数递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第三周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法错误的是（   ）

A．原子半径：Z>X>Y，电负性：Y>X>Z

B．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体

C．Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，酸根离子的中心原子杂化方式为sp2

D．M为ⅥB族元素，Z单质和W单质晶体的配位数均为12，空间利用率均为68%

磷及含磷化合物是重要的化工原料，广泛应用于洗涤剂、农药、医药、水处理等行业回答下列问题：
（1）基态P原子的轨道表示式为___（填字母）。
a．[Ne] b．[Ne]
c．[Ne] d．[Ne]
（2）黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图所示：

其中最小的环为___元环，每个环平均含有___个P原子。
（3）杀虫剂敌敌畏是有机磷化合物，其结构简式如图所示，其中C原子的杂化方式为____，甲基得一个电子后为CH₃^-，其空间构型为_____。

（4）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中。
①PH₃、NH₃、BP三种物质的熔沸点由大到小的顺序为_____。
②磷化硼晶胞结构如图所示，晶胞参数a=b=c=478pm，α=β=γ=90°，则磷化硼的密度是___g·cm^-3。（列出计算表达式，设阿伏加德罗常数为N_A）

以铬矿石（主要成分为Cr₂O₃，还有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取红矾钠 (Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的流程如图所示。

已知：I．Cr₂O₃在碱性条件下易被氧化；
II．高温条件下，Al₂O₃与Na₂CO₃发生的反应为:Al₂O₃ +Na₂CO₃=2NaAlO₂ +CO₂↑；
III．2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2- +H₂O  K=1.0×10¹²
（1）“煅烧”时，Cr₂O₃参加反应的化学方程式为_____。若“煅烧”操作最适宜的温度是800～900℃，则在实验室中进行此项操作时，应选择_____坩埚（填字母）。
a．陶瓷    b．玻璃    c．石英    d．铁
（2）流程中可循环利用的物质除CO₂外还有_____（填化学式）。
（3）“过滤II”所得沉淀主要有______（填化学式）。
（4）由Na₂Cr₂O₇溶液制备红矾钠的具体实验操作有_____，经洗涤、干燥得到红矾钠样品。
（5）“电解”时，利用以下装置将Na₂CrO₄溶液转化为Na₂Cr₂O₇溶液，当a、b均为石墨电极时，a电极的电极反应式为____。若初始加入电解池中的c (Na₂CrO₄)=1.0mol·L^-l，随着“电解”的进行，当溶液pH=6时，Na₂CrO₄的转化率为______（忽略电解过程中溶液体积变化）。

2019年1月，我国研发的“乙苯共氧化法制备环氧丙烷()成套技术”轰动了有机化工界，打破了国外对该项技术的封锁。下列说法错误的是（   ）

A．环氧丙烷分子式力C3H6O

B．环氧丙烷与环丙醇互为同分异构体

C．环氧丙烷和乙苯均属于烃的衍生物，均可发生取代、氧化反应

D．环氧丙烷分子中所有碳原子一定共面，其二氯代物有5种

下列各组性质比较中，正确的是（   ）
①沸点：HF>HCl>HBr>HI； ②离子还原性：S^2－>Cl^－>Br^－>I^－；
③酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄； ④金属性：K>Na>Mg>Al；
⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H₂S；⑥半径：O^2－>F^－>Na^＋>Mg^2＋。

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤⑥

D．①⑥

根据地球化学分析，地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示（含量最高的四种元素用字母代号表示）。下列说法正确的是（   ）

A．X为硅元素，M为铁元素

B．地壳中有游离态的Y元素和M元素

C．Z和M的氧化物均属于碱性氧化物

D．Z的单质通过置换反应可制取M的单质

我国用BeO、KBF₄等原料制备KBe₂BO₃F₂晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B

B．KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2

C．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似

D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F2

“化学是你，化学是我，化学深入我们生活”，下列有关说法不正确的是（　　）

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

下列有关实验的描述正确的是（   ）

A．实验室配制CuCl2溶液时，需加入盐酸来抑制Cu2+水解

B．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高

C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低

D．称取2.0gNaOH固体时，先将天平调平，再将游码调至2.0g，向左盘加NaOH固体至天平平衡

某小组利用如图所示装置制备少量NCl₃。已知：NCl₃可由Cl₂与NH₄Cl溶液在适宜温度下反应生成。常温下，NCl₃为黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃；极易爆炸，自然爆炸点为95℃。

回答下列问题：
（1）装置A中圆底烧瓶内所盛放的固体是___（填化学式）。
（2）装置B中仪器C的名称是___，实验过程中该仪器内发生反应的化学方程式为___。
（3）装置B的烧杯中应控制水浴加热的温度范围为____。
（4）装置D中所盛放的试剂不能为下列选项中的___（填字母）。
a．生石灰    b．NaOH固体   

A．碱石灰    d．无水CaCl2

（5）查阅资料可知，电解pH<5的NH₄Cl溶液也可制得NCl₃，则电解池中产生NCl₃的电极为___（填“阴极’’或“阳极’’），该电极的电极反应式为___。