碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业。工业上利用锂辉石（Li₂Al₂Si₄O_x）制备碳酸锂的流程如下：

已知：①CaC₂O₄难溶于水；②Li₂CO₃的溶解度（g/L）。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

 
请回答下列问题：
（1）锂辉石（Li₂Al₂Si₄O_x）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为___________。
（2）“深度净化”时，加入适量Na₂C₂O₄的目的是__________________。
（3）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是_____________________。
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：
a.将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。
①a中，阳极的电极反应式是__________________，宜选用_________(“阳”或“阴”)离子交换膜。
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是________________________。

可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，在充电和放电时，其电池反应为Mg+2MnF₃2MnF₂+MgF₂。下列说法不正确的是（  ）

A．放电时，镁为负极材料

B．放电时，电子从镁极流出，经电解质流向正极

C．充电时，阳极的电极反应式为：MnF2+F--e-=MnF3

D．充电时，外加直流电源负极应与原电池的Mg极相连

认真观察下列装置，下列说法错误的是

A．装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+4H++SO42-+2e－＝PbSO4+2H2O

B．装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2++H2↑

C．若在装置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0.5 mol

D．若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu

H₃BO₃(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)₄溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是

A．M室发生的电极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+

B．N室中：a％<b％

C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体

某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K₃[Fe(CN)₆]及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如下图b所示)发生了变化。已知：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3－＝Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色)。则下列说法错误的是

A．甲区发生的电极反应式：Fe-2e-＝Fe2+	B．乙区产生Zn2+
C．丙区呈现红色	D．丁区呈现蓝色

著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺。下列说法不正确的是

A．铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI＝CeI4+2H2↑

C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+

D．四种稳定的核素136Ce、138Ce、140Ce、142Ce，它们互称为同位素

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X 组成的二元化合物是一种常见的无色液体，其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。W、X 分别与Z组成的二元化合物，常温下均为气体，其化合物的水溶液混合有黄色沉淀生成。下列说法正确的是（  ）

A．W与Y形成的化合物属于共价化合物，其水溶液可使酚酞变红

B．Z的简单氢化物的热稳定性比X的强

C．X与Z同主族，与Y同周期

D．X、Y的简单离子半径X大于Y

球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

下列说法不正确的是

A．固体2是氧化铁

B．X的化学式可以表示为Fe3C2

C．将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到24.0g固体

D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．改变能源结构，减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生

B．明矾净水的原理和“84”消毒液的原理不相同

C．H 与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

D．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。

（1）在上图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论_______________。
（2）工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na₂CrO₄溶液，使Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇,其转化原理为_____。

（3）CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(VI)转化为Cr(III)常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。
①电解法：将含Cr₂O₇^2-的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaC1进行电解，使阳极生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，其离子方程式为___________。阴极上Cr₂O₇^2-、H⁺、Fe³⁺都可能放电。若Cr₂O₇^2-放电，则阴极的电极反应式为_________；若H⁺放电，则阴极区形成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀。
②铁氧磁体法：在含Cr(VI)的废水中加入绿矾，在pH＜4时发生反应使Cr(VI)转化为Cr(III),调节溶液pH为6～8，使溶液中的Fe(I)、Fe(Ⅱ)、Cr(III)析出组成相当于Fe(Ⅱ)[Fe(III)_x·Cr (III)_2-x]O₄(铁氧磁体 的沉淀，则铁氧磁体中x=_________。