研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收硫酸厂的尾气SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn^2＋，还含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其他金属离子。PbO₂的氧化性大于MnO₂。PbSO₄是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 

（1）浸出过程中生成Mn²⁺反应的化学方程式为_________________________________，
（2）Fe^2＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式___________________________________。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______________范围。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有__________________________等（写二点）。
（5）吸附步骤除去的主要离子为_________________。
（6）电解MnSO₄、ZnSO₄和H₂SO₄的混合溶液可制备MnO₂和Zn，写出阳极的电极反应方程式_____。
（7）CaSO₄是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO₄)=9.10×10^—6。现将c mol·L^—1CaCl₂溶液与2.00×10^—2 mol·L^—1Na₂SO₄溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是____。

铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)CuSO₄晶体中S原子的杂化方式为________，SO₄^2-的立体构型为_______________。
(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________(填元素符号)。
②向CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是________

A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故

B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体

D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1

(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H₂NCH₂COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。

①1 mol氨基乙酸钠(H₂NCH₂COONa)含有σ键的数目为________________。
②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。
③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是________________。

FeCl₂是一种常用的还原剂，有关数据如下：

	C6H5Cl(氯苯)	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2，苯，易吸水
熔点/℃	－45	53	—	—
沸点/℃	132	173	—	—

 
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl₂。回答下列问题：
Ⅰ.按下如图装置用H₂还原无水FeCl₃制取。

（1）用装置A制取H₂，其优点是________________；D中反应的化学方程式为____________________；装置E的作用是____________________________。
（2）通入足量H₂，充分反应，如果温度控制不当，产品中会含单质铁，检验产品中是否含铁的方案是____________________________。
Ⅱ.按图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%。反应如下：2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl

（3）上述反应中，还原剂是____________。
（4）反应温度接近或超过C₆H₅Cl的沸点，但实验过程中C₆H₅Cl并不会大量损失，原因是____________________________。
（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是____________________________；
②简述回收滤液中C₆H₅Cl的方案____________________________。

抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：

（1）A中含氧官能团名称是________________；简述证明A含有该官能团的实验方法 ___________________。
（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为 _______________；①~⑥的反应中属于加成反应的是_______（填序号）。
（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：
a．可发生银镜反应； b．可与NaHCO₃溶液反应生成气体；
c. 苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为________________________________。
（4）写出反应⑥的化学反应方程式 ____________________________________________。
（5）（）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照抗痫灵(G)的合成，设计并补充完成下列合成路线图：_______（空格内有几步，写几步。）

电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H₂O₂与Fe²⁺发生Fenton反应：H₂O₂+Fe²⁺=Fe³⁺+ OH^－＋·OH，生成的羟基自由基 (·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是

A．电源的X极为正极，Y极为负极

B．阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+

C．阳极的电极反应式为H2O－e－=H++·OH

D．每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2mol·OH

如图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．两种化合物均是芳香烃

B．两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

C．两种化合物分子中共平面的碳原子数相同

D．两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．实验室用图甲所示装置制取少量氨气

B．为使100mL0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50mL水

C．利用图乙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化

D．利用图丙装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

下列说法不正确的是

A．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

B．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田

C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

D．我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量