现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

 
（1）写出元素X的离子结构示意图______________。
（2）写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。
（3）写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。
（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性

D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

F．两单质在自然界中的存在形式

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。

氟利昂—12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 ，下列有关叙述正确的是

A．它有两种同分异构体	B．它是平面分子
C．它只有一种结构	D．它有4种同分异构体

一定条件下，下列化合物分别跟液溴反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有二种同分异构体的是

A．

B．

C．

D．

下列气体的主要成分不是甲烷的是

A．沼气

B．天然气

C．焦炉气

D．坑道气

下列有关化学用语使用正确的是

A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174117Ts

B．COCl2的结构式为：

C．甲烷分子的比例模型：

D．H2O2的电子式为：H+[  ]2-H+

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH₃C≡CH合成CH₂===C(CH₃)COOCH₃的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物是( )

A．CO和CH3OH	B．CO2和H2O
C．H2和CO2	D．CH3OH和H2

只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是

A．NaOH溶液	B．Na2CO3溶液
C．石蕊试液	D．Cu(OH)2悬浊液

新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是（  ）
A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B. 用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe₃O₄是一种磁性物质
C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D. 某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

下列各能层中包含f 能级的是

A．L

B．N

C．M

D．K

若某原子的外围电子排布式为4d¹5s²，则下列说法正确的是

A．该原子中共有36个电子	B．该原子核外有5个电子层
C．该原子最外层共有3个电子	D．该原子M能层共有8个电子

现有四种元素的基态原子的电子排布式:
①； ②；
③；    ④。
则下列有关比较中正确的是

A．电负性:④>③>②>①	B．原子半径:④>③>②>①
C．第一电离能:④>③>②>①	D．最高正化合价:④>③=②>①

下列有关电子排布图的表述正确的是

A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布

B．此图错误，违背了泡利原理

C．表示基态N原子的价电子排布

D．表示处于激发态的B原子的核外电子排布图

下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是(   )

A．基态时的能量比激发态时高

B．激发态时比较稳定

C．由基态转化为激发态过程中吸收能量

D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

电负性差值为零时,可形成(   )

A．配位键	B．非极性共价键
C．金属键	D．离子键

下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2AlCl3（熔融） 2Al＋3Cl2↑	B．2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑
C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2	D．2HgO 2Hg＋O2↑

在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为100%。在用CH₃C≡CH合成CH₂=C(CH₃)COOCH₃的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有( )

A．CO和CH3OH

B．CO2和H2O

C．H2和CO2

D．CH3OH和H2

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物结构简式为________。
（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnp^n＋1，该元素原子的核外最外层电子数为________。
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________。
（5）画出⑨的外围电子排布图____________________________.

以海水为原料可以提取金属镁，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。讨论以下相关问题

（1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集，有三个学生提出自己的观点。
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。
通过分析比较你认为学生_____的观点正确（填学生序号）。
（2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是_________（填化学式）。写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：___________；
（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是_________（填标号字母）

A．蒸馏

B．分液

C．过滤

D．萃取

（4）加入的试剂②是________（填化学式）。工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl₂,其目的是______________________________。
（5）写出由无水MgCl₂制取金属镁的化学方程式_____________________________。

I.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论。
（实验目的）制取乙酸乙酯
（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

根据分析回答：（1）三位同学设计的装置中最不合理的是____（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是_________________。
（实验步骤）
a.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
b.将试管固定在铁架台上；
c.在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；
d.用酒精灯对试管①加热；
e.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
（2）试管①中加入浓硫酸的作用是______________________________
（3）该实验中长导管的作用是___________________。
（4）试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是_______________；可否用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液？_____（填“是”或“否”），理由是用化学方程式回答_______________。
（5）写出试管①中乙醇工业制取的化学方程式________________________________；
II.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a、配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；
b、向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c、在55~60℃下发生反应，直至反应结束；
d、除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e、将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。请填写下列空白：
①制备硝基苯的反应类型是________________。
②配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸时，操作的注意事项是：_____。
③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________________。