已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ₂。W⁺与Z^2-具有相同的电子数。X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置是_____。请写出实验室制备单质L的化学方程式______，尾气处理的离子方程式____________。
（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为___________________。
（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的厨房中常见的一种酸，反应的离子方程式为______________。

四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是( 　　)

A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)

B．X和W可形成化合物XW3

C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、Ba²⁺、HCO₃^﹣、SO₄^2﹣，现取两份100m L的该溶液进行如下实验：
（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；
（2）第二份加足量Ba（OH）₂溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，下列推测正确的是（　　）

A．Ba2+一定存在

B．100mL该溶液中含0.01mol HCO3﹣

C．Na+不一定存在

D．Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验

下列实验结论正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，若加入铁粉充分反应后的溶液无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42－

C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32－

D．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有NH4+

化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A．在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放

B．天然气运输时应悬挂如图所示的标志

C．面粉生产车间应严禁烟火

D．金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火

除去CO₂中的HCl气体，所选用的试剂合理的是

A．NaOH溶液	B．氨水
C．饱和NaHCO3溶液	D．饱和Na2CO3溶液

海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3

B．通过电解MgCl2·6H2O晶体可以获得Mg单质

C．反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br—＋4H+

D．粗盐中含有的Mg2＋、SO42－等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，Cr₂O₇^2－通常被还原为Cr^3＋。
（1）某同学欲用K₂Cr₂O₇固体配制500 mL 0.04000 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液。
①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。
②应该称取K₂Cr₂O₇固体的质量为_________。
（2）交警常用装有重铬酸钾酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下：2K₂Cr₂O₇＋3C₂H₅OH＋8H₂SO₄＝2Cr₂(SO₄)₃＋3CH₃COOH＋2K₂SO₄＋11H₂O。每有1 mol C₂H₅OH发生反应，转移电子的物质的量是________。

为进行某些实验的探究，某兴趣小组设计了如下装置。

（1）为探究浓硫酸与木炭反应的全部产物，分液漏斗中盛浓硫酸，圆底烧瓶中放木炭。
①装置B中试剂的名称是________。
②装置C、D、E中所盛放的试剂分别是品红、酸性KMnO₄溶液和澄清的石灰水。C装置的作用是________，确认产物中含有CO₂的实验现象是________。
（2）为了制取无水氯化铜，上述装置中的分液漏斗中盛浓盐酸，圆底烧瓶中放MnO₂，B中放铜粉并在玻璃管下添加酒精灯，且将B装置平移至D与E之间。
①此时C、D中依次加入的试剂分别是________。
②若E中为NaOH溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为________。
③实验结束时，应首先熄灭装置B下面的酒精灯，其目的是________。