杀菌消毒剂 NaClO₂的一种生产工艺如下：

下列叙述错误的是

A．NaClO2的化学名称为亚氯酸钠

B．该法可以利用废气中的SO2减少空气污染

C．利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质

D．ClO2在阴极室得到电子被氧化为 NaClO2

在生成和精制溴苯的实验过程中，下列操作未涉及的是

A．

B．

C．

D．

芳香族化合物Q的相对分子质量为148，Q既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与小苏打反应放出气体。下列有关Q的叙述错误的是

A．分子式为C9H8O2	B．发生酯化反应
C．结构简式有5种	D．分子中所有原子不能处于同一平面

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是

A．ZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性

B．晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料

C．原子半径由小到大的顺序为：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D．最高价氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．氯化钠常用作食品调味剂	B．苯甲酸钠常用作食品防腐剂
C．熟石灰可用作食品干燥剂	D．谷氨酸钠常用作食品调味剂

利用银镜反应给玻璃镀上一层银是化学镀的一种，某化学兴趣小组设计的给ABS工程塑料零件先化学镀，后电镀的工艺流程如下，回答下列问题：

（1）塑料零件不能直接进行电镀的原因是____________________，Na₂CO₃溶液可用于除去塑料零件表面的油污，理由是____________________(用离子方程式表示)。
（2）粗化是利用粗化液与塑料表面的高分子化合物反应，使塑料表面粗糙不平；粗化液的主要成分CrO₃(铬酐)，由重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠制得，写出该反应的化学方程式____________________。
（3）经粗化的塑料表面浸渍过敏化剂氯化亚锡溶液，表面吸附一层易于氧化的Sn²⁺离子。用氯化亚锡晶体(SnCl₂·2H₂O)配制氯化亚锡溶液时，还需要的试剂有____________________。
（4）活化是将经过敏化处理的塑料与硝酸银溶液反应，在塑料表面吸附一层具有催化活性的金属微粒，写出生成有催化活性的金属微粒的离子方程式____________________。
（5）将经活化处理的塑料置于含有Cu(OH)₂、HCHO、NaOH的化学镀铜液中一段时间，可以在塑料表面镀上一层厚度为0.05－0.2μm的金属导电薄层，同时生成HCOONa和H₂，若两种还原产物的物质的量相等，写出该反应的化学方程式____________________。
（6）塑料经化学镀的镀层厚度不能满足产品的防腐、耐磨等方面的要求，必须采用电镀镀到所需的厚度，电镀时，有金属导电薄层的塑料作电镀池的_____极，维持电流强度为1.5A，电镀5分钟，理论上塑料表面析出铜__________g。(已知F=96500C·mol^－1)

芳纶可以制成防弹衣、防弹头盔、防弹装甲等，对位芳纶纤维J(聚对苯二甲酰对苯二胺)是重要的国防军工材料。化合物A、乙烯、苯制备J的一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的化学名称为____________________。
（2）A→B的反应类型是____________________。
（3）实验室由苯制备F所需试剂、条件分别为____________________。
（4）G中官能团的名称是____________________。
（5）E与I反应生成J的化学方程式为____________________。
（6）写出与D互为同分异构体的只含酯基的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为2：2：1：1____________________。
（7）参照上述合成路线，以1，3-戊二烯和丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备邻苯二甲酸的合成路线____________________。

钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。回答下列问题
(1)基态Ca原子M能层有_____个运动状态不同的电子，Ca的第一电离能__________(填“大于”或“小于”)Ga。
(2)Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高，原因是____________________。
(3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO₃)₂，Ca(ClO₃)₂中的阴离子空间构型是__________、中心原子的杂化形式为___________。
(4)碳酸盐的热分解示意图如图所示

热分解温度：CaCO₃_______ (填“高于”或“低于”)SrCO₃，原因是_____________________________。从价键轨道看，CO₂分子内的化学键类型有__________。
(5)萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图所示。Ca²⁺的配位数为__________，萤石的一个晶胞的离子数为__________，已知晶胞参数为0.545nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则萤石的密度为__________g·cm^－3(列出计算式)。

(NH₄)₂Cr₂O₇用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH₄)₂Cr₂O₇的部分性质及组成进行探究。已知：Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O2CrO₄^2－(黄色)+2H⁺。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量(NH₄)₂Cr₂O₇固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、__________、__________。
（2）为探究(NH₄)₂Cr₂O₇ (摩尔质量252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。

①仪器B的名称是__________。
②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式____________________。
③C的作用是__________。
（3）实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba²⁺+Cr₂O₇^2－+H₂O=2BaCrO₄↓+2H⁺、 4NH₄⁺+6HCHO =3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr₂O₇^2－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200 mol·L^－1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________。
②滴定结果如下表所示

该样品中氮的质量分数为__________。