PBAT(聚己二酸/对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为_________，C所含官能团的名称为_________。
（2）H的结构简式为__________________。
（3）②、④的反应类型分别为__________________、__________________。
（4）⑤的化学方程式为___________________________。
（5）写出所有的与D互为同分异构体且满足以下条件的结构简式_________。
①能与 NaHCO₃溶液反应；   ②能发生银镜反应
③能发生水解反应    ④核磁共振氢谱四组峰，峰面积比为1：6：2：1
（6）设计由丙烯为起始原料制备的单体的合成路线_________(其它试剂任选)。

碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结简式如图所示。

①基态Cu原子的价电子排布式为_________，在元素周期表中铜位于_________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu²⁺的配位数是_________，N原子的杂化类型为_________。
(2)C₆₀是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N₆₀是未来的火箭燃料，二者结构相似。
①有关C₆₀和N₆₀的说法中正确的是_________。

A．C60和N60均属于分子晶体	B．N60的稳定性强于N2
C．C60中碳原子是sp3杂化	D．C60易溶于CS2、苯

②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C₆₀容纳在足球形分子Si₆₀中，则该分子中含有的化学键类型为___________ (填“极性键”“非极性键”)。
(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。
①图中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，则D的原子坐标参数为_________。

②图为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，N_A是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_________g·cm^－3(用含R、N_A的式子表示)

钛白粉(TiO₂)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石[主要成分为(Mg_0.5Fe_0.5)Ti₂O₅，含有少量Al₂Ca(SiO₄)₂]制备TiO₂，工艺流程如下。已知： TiOSO₄易溶于水，在热水中易水解生成H₂TiO₃，回答下列问题：

（1）(Mg_0.5Fe_0.5)Ti₂O₅中钛元素的化合价为_________，实验“焙烧”所需的容器名称是_________，“滤渣”的主要成分是__________________(填化学式）。
（2）制取H₂TiO₃的化学方程式为__________________。
（3）矿石粒度对TiO₂的提取率影响如图，原因是____________。

（4）相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度(s，mol·L^－1)如图所示，步骤④应该控制的pH范围是_________(填标号)

A．1~2

B．2~3

C．5~6

D．10~11

（5）常用硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂]滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH₄SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为： Ti³⁺+Fe³⁺=Ti⁴⁺+Fe²⁺
①滴定终点的现象为_____________。
②滴定终点时消耗bmol· L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂溶液VmL，则TiO₂纯度为_________。 (写表达式)

我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H₂(装置如图)。总反应为CO(NH₂)₂+H₂O=3H₂↑+N₂↑+CO₂↑。下列说法中错误的是

A．a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应

B．b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

C．每转移6mol电子，a电极产生1molN2

D．电解一段时间，a极区溶液pH升高

某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图)、丙烯酸(CH₂= CH-COOH)、甘油(丙三醇)、水等物质。下列说法错误的是

A．甘油具有保湿作用

B．水杨酸乙基己酯结构中所有的碳原子均可共面

C．水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种

D．丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应

N_A为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是

A．标准状况下，2.24 L CH3OH中质子数为18NA

B．28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NA

C．60g乙酸分子中共用电子对数目为8NA

D．1L0.1 mol/LHF的水溶液中HF共价键数目为0.1NA

已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是

A．X、Z两元素的简单离子电子层结构相同

B．X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键

C．Y的氢化物比X的氢化物稳定

D．W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃

图甲~丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是(    )

A．使海带中I2升华	B．加H2O2发生置换反应生成I2
C．富集水溶液中的I2	D．分离I2和水的混合物

硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是

A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环

B．硫循环中硫的化合物均为无机物

C．上述硫循环中硫元素均被氧化

D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放

葡萄糖酸亚铁（(C₆H₁₁O₇)₂Fe）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO₃，并利用FeCO₃与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：

（1）a的名称为_________。
（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H₂作用有_________、____________。(写2条)
（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因____________。
（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_________________。
（5）用 NaHCO₃溶液代替Na₂CO₃溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为______________，此法产品纯度更高，原因是_______________。