用石油化工产品1,3-丁二烯合成化工中间产品 的合成路线如下：
   
已知：
（1）含有的官能团为__________________。
（2）写出③⑥的反应类型分别是_________________________。
（3）④反应的化学方程式_______________。⑤反应的化学方程式_________________。
（4）写出与互为同分异构体且满足以下条件的有机物结构简式_______。
①. 能与FeCl₃溶液发生显色反应
②. 能发生银镜反应
③. 核磁共振氢谱显示有5组峰
（5）请设计合理方案用合成。（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。_______________

钒(₂₃V)被称为“现代工业味精”，可添加在钢铁中，并以钛－铝－钒合金的形式用于航天领域；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。我国钒钛磁铁矿储量较大，是世界上产钒大国。请完成下列问题：
（1）钒的基态原子的外围电子排布式为_____。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如下图1所示，则该氧化物的化学式为________，其熔沸点比下图3（为邻苯二甲酸酐的结构）物质的熔沸点要________（填“高”、“低”或“差不多”）。
（3）V₂O₅是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。

①五氧化二钒的结构简式如上图2所示，则该结构中含有_______个π键。
②在丙烯(CH₃CH＝CH₂)分子中碳原子的杂化方式分别为__________。
③H、C、N、O四元素，其电负性从大到小的顺序依次为___________________。
④V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)。列举与空间构型相同的一种阳离子：________(填离子符号)。
（4）已知单质钒的晶胞如上图5所示，假设晶胞的边长为d×10^—7cm，钒的相对原子质量为M，则密度为__________g·cm^－3。(设阿伏加德罗常数为N_A)

硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、吹气、固硫
连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L^－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。
Ⅱ．滴定
关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L^－1的碘标准溶液100mL(过量)，再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L^－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。
(已知：)
回答下列问题：
（1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________________、_________________。
（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
（3）该实验使用两个吸收管的原因是____，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏____(填“高”或“低”)。
（4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H₂S。实验室制取H₂S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_______________(填序号)。

（5）上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________。
（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：_______________。

磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。

	Fe2＋	Fe3＋	Cu2＋	Mn2＋
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.2	3.7	7.8	10. 4

 
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．搅拌 B．适当升高温度    C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe^3＋、Mn^2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe^2＋、Cu^2＋、Ca^2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿，其发生反应的离子方程式为____________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu^2＋、Ca^2＋等杂质，故滤渣主要是________(填化学式)和CaF₂。若测得滤液中c(F^－)为0.01mol·L^－1，则滤液中残留c(Ca^2＋)为________mol·L^－1[已知：K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10]。
（4）有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH₄)₂CO₃代替NaF，但是用(NH₄)₂CO₃代替NaF的缺点是______________________________________。
（5）下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________％左右。

银一 Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO₂；②Fe³⁺与产生的Ag定量反应生成Fe²⁺；③Fe²⁺与 ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是

A．①中，负极的电极反应式为2Ag2O+4H++4e－====4Ag+2H2O

B．①中，溶液中的H+由正极移向负极

C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4

D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

下列有关1-甲基-1-环己烯(结构简式如图所示)的说法正确的是

A．该物质含有六元环的同分异构体有3种

B．分子中所有碳原子在同一平面上

C．该物质为芳香烃

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应生成的产物有2种

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H₂在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A．最简单氢化物的沸点：Z＜W

B．简单离子半径：Y＞X

C．W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH＞7

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是

A．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D．钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂钾与钠都属于短周期主族元素