通常电动汽车使用的是锂电池，制备锂电池正极材料的主要原料为四氧化三钴，工业上用CoCl₂·6H₂O制备四氧化三钴。以水钴矿(主要成分为Co₂O₃、CoO、CuO、Fe₂O₃和SiO₂等)为原料制备CoCl₂·6H₂O的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“酸浸”
①写出滤渣A主要成分的一种用途________。钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图所示。综合考虑，应选择的最佳工艺条件为________。

②Co₂O₃与浓硫酸反应除生成CoSO₄和H₂O外，还生成的一种物质是________。
(2)“净化除杂”过程包括除铁、除铜等步骤。
①除铁：加入适量Na₂SO₄固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂，写出反应的离子方程式____________________________________。
②除铜：加入适量Na₂S₂O₃，发生反应2Cu²⁺＋2S₂O₃^2-＋2H₂O=Cu₂S↓＋S↓＋4H⁺＋2SO₄^2-，其中氧化产物为___________。
(3)“萃取和反萃取”
①试剂X的名称为_____________。
②实验室称取100 g原料(含钴11.80%)，反萃取时得到浓度为0.036 mol·L^－1的CoCl₂溶液5 L，忽略损耗，钴的产率＝_____________。
(4)以CoCl₂·6H₂O与NH₄HCO₃为原料，经两步经典反应合成四氧化三钴，第一步在80℃条件下二者生成Co₂(OH)₂CO₃；第二步在600~820℃下Co₂(OH)₂CO₃在空气中转化生成四氧化三钴，写出第二步反应的化学方程式_______________。

下列说法正确的是

A．地下钢铁管道用导线连接直流电源的正极可以减缓管道的腐蚀

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10 c2

C．0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)

D．反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

下列实验能达到相应实验目的的是

A．用甲制备氢氧化铁胶体	B．用乙验证非金属性Cl>C>Si
C．用丙装置制备干燥的氨气	D．用丁装置吸收HCl，并防止倒吸

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．Z位于第三周期、IIIA族	B．元素Y的正化合价最高为+6
C．简单离子半径的大小顺序：X<Y<Z	D．X和Y只能形成两种化合物

下列化学用语表示正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．CH4分子的球棍模型是：

C．过氧化钠的电子式为：Na+[ :O:: O: ]2-Na+

D．HClO的结构式：H-Cl-O

下列正确的组合是
①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱
②铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
③气态氢化物的水溶液的酸性H₂S弱于HCl
④非金属元素的气态氢化物溶于水后，均形成无氧酸

A．①③④

B．①②④

C．①③

D．②③

如图所示为氢气燃烧的实验。发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO₄溶液，溶液呈红色。下列说法不正确的是

A．将烧杯中溶液换成氢硫酸溶液，溶液无明显变化

B．与酸性FeSO4溶液发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

下列关于实验误差的分析正确的是

A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

B．第一次读数时滴定管尖嘴处有气泡，第二次读数时气泡消失，所读液体体积偏小

C．测定中和热时，将盐酸慢慢加入氢氧化钠溶液中，所测中和热数值偏小

D．用润湿的pH试纸测稀硫酸溶液的pH，测定值偏低

中华民族有着灿烂的文明，用化学知识对以下几个事例的分析不合理的是（　　）

A．商代后期铸造的青铜器属于铜合金制品，其熔点高于纯铜

B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

C．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

D．唐代后期出现的黑火药，它的燃烧属于氧化还原反应

某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO₂并进行相关实验探究，实验装置如图所示。请回答下列问题：

(1)装置B的作用是________________。
(2)装置C中发生反应的离子方程式是_____________________________。
SO₂在装置D中完全转化为酸式酸根离子的过程中，溶液颜色变化是________。
(3)已知酸性：HCl>H₂SO₃>HClO。向Na₂SO₃溶液中加入盐酸酸化的NaClO溶液时，证明NaClO不足时的试剂是________。
(4)请设计简单实验证明：室温下HSO₃^－的电离平衡常数K_a大于其水解平衡常数K_h。______________。