如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程能得到常用的单质、聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)、铁红(Fe₂O₃)和绿矾(FeSO₄·7H₂O)。

(1)①中过量的还原剂应是____________________。
(2) 向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式为_______________________。
(3)②中加入H₂O₂，并调节pH值得到溶液c，在⑥中，将溶液c控制到70-80℃的目的是________。
(4)在③中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_________________________。
(5)在④中的氧化剂X是________________________。
(6)在⑤中，向溶液b加入了NH₄HCO₃溶液，得到FeCO₃沉淀，写出离子反应方程式______________。

H₂S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H₂S(g) + O₂(g) = S₂(s) + 2H₂O(l)△H=－632kJ·mol^-1。下图为质子膜H₂S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（  ）

A．电池在工作时，电流从电极a经过负载流向电极b

B．电极a上发生的电极反应为： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+

C．当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热量

D．当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D．标准状况下W的单质状态与X的相同

某固体粉末X中可能含有K₂SO₄、 (NH₄)₂CO₃、K₂SO₃、NaNO₃、Cu₂O、FeO、Fe₂O₃中的若干种.某同学为确定该固体粉末的成分,取X进行如下实验,实验过程及现象如图所示.该同学得出的结论正确的是( )

已知： Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺ +Cu +H₂O

A．根据现象1可推出固体粉末中一定含有NaNO3

B．根据现象2可推出固体粉末中一定含有 K2SO4

C．根据现象3可推出固体粉末中一定含有 K2SO3

D．根据现象4可推出固体粉末中一定含有Fe2O3

下列叙述不正确的是( )

A．10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1  mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小

D．同温同压下20mL CH4和60 mLO2所含的原子数之比为5:6

下列实验操作、现象、结论均正确的是(    )

	实验操作	实验现象	实验结论
A	过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中	溶液最终为红色	过氧化钠与水反应生成碱性物质
B	向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体	产生白色沉淀	SO2具有还原性
C	向FeCl3溶液中加入Cu振荡	溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色	Cu与FeCl3发生了置换反应
D	某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液一定无NH4+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活、环境密切相关。下列叙述正确的是(    )

A．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料

B．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

C．明矾净水的原理和漂白粉等氯系消毒剂的消毒原理相同

D．PM 2.5(颗粒直径接近2.5×10-6m)分散在空气中形成胶体

下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I⁻的Cl₂
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I⁻后的Cl₂尾气

A、B、C、X是中学化学中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种情况回答下列问题。 

(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。 
①A中含有的金属元素为__________(填元素名称) 
② 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式是_______________
(2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C 为 白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。 
① B的电子式为_____________。
② C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为___________________。
(3) 若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
① A中所含有的化学键是_____________。
② 自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________g。

某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质。
（探究一）用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

(1)装置连接顺序为_____________(用字母表示)，F中反应的离子方程式是 _______________
(2)可证明  H₂SO₃的酸性强于HClO 的实验现象是_____________________________。
（探究二）
(3)某小组同学为探究SO₂的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，

观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是_________________________________。
(4)该小组同学又对SO₂与氯水的反应进行探究。
①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO₂，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是______________， 设计一个实验(说明操作方法、现象及结论)来验证你的假设___________________。