（题文）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

丙

分子式	C16H14O2
部分性质	能使Br2/CCl4褪色
	能在稀H2SO4中水解

 
（1）甲中含氧官能团的名称为________。
（2）由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为_______________(注明反应条件)。
（3）已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；2HCHOHCOOH＋CH₃OH
由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F均为有机物，图中M_r表示相对分子质量)：

①下列物质不能与C反应的是________(选填序号)。
a．金属钠　b．HBr　c．Na₂CO₃溶液　d．乙酸
②写出F的结构简式__________________________________。
③丙有多种同分异构体，写出能同时满足下列条件的同分异构体________。
a．苯环上连接三种不同官能团
b．能发生银镜反应
c．能与Br₂/CCl₄发生加成反应
d．遇FeCl₃溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为____________________________。

中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO₃)、赤铜矿(主要成分Cu₂O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题：
(1)锌元素基态原子的价电子排布式为________________，铜元素基态原子中的未成对电子数为_________________。
(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[ Zn(NH₃)₄]SO₄溶液。
①[Zn(NH₃)₄]SO₄中，阴离子的立体构型是__________________，[Zn(NH₃)₄]²⁺中含有的化学键有__________________。
②NH₃分子中，中心原子的轨道杂化类型为________________，NH₃在H₂O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。
(3)铜的第一电离能为I_1Cu=745.5kJ·mol^-1，第二电离能为I_2Cu=1957.9kJ·mol^-1，锌的第一电离能为I_1Zn=906.4kJ·mol^-1，第二电离能为I_2Zn=1733.3kJ·mol^-1，I_2Cu>I_2Zn的原因是___________________。
(4)Cu₂O晶体的晶胞结构如图所示。O^2-的配位数为_______________；若Cu₂O的密度为dg·cm^-3，则晶胞参数a=____________nm。

已知电极上每通过96500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是

A．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C

C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。

D．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag

网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

A．辛酸的同分异构体中能水解生成乙醇的酯类同分异构体共有8种

B．辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2，2，3——三甲基戊酸

C．辛酸和油酸(C17H33COOH)都是一元羧酸，故二者属于同系物

D．1mol辛酸与足量的Na反应产生11.2LH2

已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是

A．Y、Z分别与Ⅹ形成化合物的稳定性前者大于后者

B．由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的只有两种

C．由X、Y、Z三种元素所形成的化合物只含共价键

D．Z、W所形成的简单离子半径前者比后者大

实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO₂等)制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，聚铁的化学式为[Fe₂( OH)_n(SO₄)_3－0.5n]_m，制备过程如图所示。下列说法不正确的是

A．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O

B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C．若调节溶液Z的pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大

D．溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤

研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列有关叙述错误的是

A．雾和霾的分散质不同分散剂相同	B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂	D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO₂气体就是一种新型高效含氯消毒剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取 NaClO₂。

(1)图中装置有一明显错误，请指出并纠正：___________。
(2)打开B的活塞，A中有ClO₂生成，写出其反应的离子方程式：___________。
(3)D中吸收ClO₂后生成NaClO₂和 NaHCO₃，写出D中所发生反应的离子方程式：___________。
(4)E中溶液出现黄色能否说明ClO₂未被H₂O₂和Na₂CO₃的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：___________。
(5)另一种制备ClO₂的方法是用NaClO₃与盐酸反应，同时有Cl₂生成，产物中Cl₂体积约占1/3。则每生成0.5 mol ClO₂，转移___________mol e^－。

氯化亚铜(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl₂，常用作催化剂。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

(1)“溶解浸取”时，需将海绵铜粉碎成细颗粒，其目的是___________。

(2)“还原，氯化”时，Na₂SO₃和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图所示：
①CuSO₄与Na₂SO₃、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为___________。
②当n(Na₂SO₃)/n(CuSO₄)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是___________。
③当1.0<n(NaCl)/n(CuSO₄)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是___________。
(3)“粗产品”用pH=2的H₂SO₄水洗，若不慎用稀硝酸进行稀释，则对产品有何影响___________。
(4)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu₂(OH)₃Cl。CuCl被氧化为Cu₂(OH)₃Cl的化学方程式为______________________。
(5)某同学拟测定产品中氯化亚铜的质量分数。实验过程如下：准确称取制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl₃溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2000mol·L^－1的KMnO₄标准溶液滴定到终点，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反应中MnO₄^－被还原为Mn²⁺，则产品中氯化亚铜的质量分数为______________________。