香豆素类化合物M具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。下图是M和聚合物E的合成路线。

已知：
① 
②  
③ 
(1)A中官能团是_______。
(2)B→的反应类型是________。
(3)化合物F能与FeCl₃溶液发生显色反应，其结构简式是________。F有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物、且为醇类物质的结构简式是________。
(4)G的结构简式是________。
(5)D→聚合物E的化学方程式是________。
(6)已知，将下列G→K的流程图补充完整：_____________________

为探究电解的放电规律，进行如下实验：

序号	阳极材料	阴极材料	电解质	阳极产物	阴极产物
①	石墨	石墨	0.1 mol·L-1 CuCl2溶液	Cl2	Cu
②	石墨	石墨	0.1 mol·L-1 NaCl溶液	Cl2	H2
③	石墨	石墨	0.2 mol·L-1 CuSO4溶液	O2	Cu
④	铜	石墨	0.2 mol·L-1 CuSO4溶液	Cu2+	Cu
⑤	石墨	石墨	熔融NaCl	Cl2	Na

 
下列说法不正确的是

A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+

B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-

C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电

D．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液

家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是

A．在暖气片表面镀锡	B．在暖气片表面涂漆
C．在暖气片表面涂铝粉	D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水

聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是

A．Y的分子结构中有2个酚羟基	B．Y的分子式为C15H18O2
C．X的核磁共振氢谱有1个吸收峰	D．X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应

114号元素为Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是

A．Fl的原子核外有114个电子	B．Fl是第七周期第IVA族元素
C．Fl在同主族元素中金属性最强	D．Fl的原子半径小于同主族其他元素

H₂O₂是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H₂O₂溶液发生催化分解。实验发现，向H₂O₂溶液中加入Br₂可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H₂O₂ + Br₂ ="==" 2H⁺ + O₂↑+ 2Br^-。下列说法正确的是

A．H2O2分子中含有离子键和非极性键

B．在第1步反应中，每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子

C．机理中第2步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- ="==" 2H2O+ Br2

D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了

材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是

A	B	C	D
人面鱼纹陶盆	“马踏飞燕”铜奔马	宇航员的航天服	光导纤维
无机非金属材料	金属材料	有机高分子材料	复合材料

 

A．A

B．B

C．C

D．D

含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。
(1)氮肥、磷肥都可以促进作物生长。氮、磷元素在周期表中处于同一主族，从原子结构角度分析它们性质相似的原因是_______，性质有差异的原因是_______。
(2)氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用有机物(又称碳源，如甲醇)作为电子供体，将硝态氮的化合物(含NO₃^-)连续还原最终生成N₂，发生反硝化作用，完成下述反应的方程式：
     + 5CH₃OH     ↑ + CO₃^2- + 4HCO₃^- +     ，____________________
(3)某小组研究温度对反硝化作用的影响。在反应器内添加等量的相同浓度的甲醇溶液，从中取污泥水混合液分置于4个烧杯中，使4个烧杯内的温度不同，将实验数据作图如图。由图像分析产生差异的原因是：_______。

(4)某小组研究浓度对反硝化作用的影响。
①保持其他条件相同，在反应器内添加不等量的甲醇溶液，使4个烧杯碳源浓度依次为183 mg•L^-1、236 mg•L^-1、279 mg•L^-1和313 mg•L^-1。该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大，预测依据是_______。
②碳源为183 mg•L^-1的污水经过2 h的反硝化试验，可使NO₃^-由15.0 mg•L^-1降至8.8 mg•L^-1。已知M(NO₃^-) = 62 g•mol^-1，NO₃^-的转化速率是________mol (L•h)^-1。

某校学习小组探究不同条件对电解FeCl₂溶液产物的影响。所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。

（查阅文献）i. Fe²⁺、Fe³⁺在溶液中通过与Cl^-结合分别形成FeCl₄^2-、FeCl₆^3-，可降低正电荷。
ii. 电解过程中，外界条件(如电解液pH、离子浓度、电压、电极材料等)会影响离子的放电能力。
（实验记录）

序号	实验条件	实验现象
		阴极	阳极
I	pH=0 1 mol·L-1 FeCl2溶液 电压1.5 V	电极上产生无色气体。	①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 ②取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。
II	pH=4.9 1 mol·L-1 FeCl2溶液 电压1.5 V	①未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。 ②电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生。	①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 ②阳极附近出现红褐色浑浊。 取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红。

 
(1)结合阴极实验现象的分析
①实验I中阴极的电极反应式为________。
②用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因：________。
③对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是________。
(2)结合阳极实验现象的分析
①甲同学认为实验I中Cl^-没有放电，得出此结论依据的实验现象是________。阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe²⁺ - e^- === Fe³⁺、________。
②对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因：________。
（实验讨论）
(3)有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是________，对应的实验方案是________。