高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由烃A(C₃H₆)和苯合成。合成G的流程图如下：

已知：①B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰。
②CH₃Cl+NaCN→CH₃CN+NaCl
③CH₃CNCH₃COOH
④
请回答下列问题：
(1)A的名称是___________。
(2)①的反应类型是___________，⑥的反应类型是___________。
(3)D的结构简式是______________________。
(4)E中官能团的名称是___________。
(5)⑦的反应方程式是_________________________________。
(6)F的同分异构体有多种，符合下列条件的有___________种。
①苯环对位上有两个取代基，其中一个是NH₂  ②能水解  ③核磁振谱有5个峰
写出符合上述条件的一种同分异构体的结构简式______________________。
(7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯的合成路线___________(其它无机物任选)

H、N、O、S、Ni、As为元素周期表中1～4周期元素。请回答下列问题：
(1)上述元素中第一电离能最大的元素符号是___________，电负性最大的元素的原子其价电子轨道表示式为___________。
(2)CH₃NO₂中C和N的原子轨道杂化方式分别为___________、___________。
(3)SO₃^2－其空间构型为___________。写出一种与该酸根等电子体的微粒___________。
(4)NH₃极易溶于水其原因除二者都为极性分子外，另一个重要原因是___________。
(5)Ni与As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。

①该晶体的化学式为___________，As原子的配位数为___________。
②已知晶胞参数a=360.2pm，c=500.9pm，此晶体的密度为___________g·cm^－3。(写出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)

ZrO₂常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为 ZrSiO₄，还含少量FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质)通过如下流程制取。

已知：① ZrSiO₄能与烧碱反应生成Na₂ZrO₃和Na₂SiO₃，Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO²⁺。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金属离子	Fe3+	Al3+	ZrO2+
开始沉淀pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全pH	3.0	5.2	8.0

 
(1)“熔融”过程中，ZrSiO₄发生反应的化学方程式是_________________，滤渣I的化学式为______________________。
(2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式是_________________________________，调“pH=a”时，a的范围是_________________________________。
(3)为得到纯净的ZrO₂，滤渣III要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________________。
(4)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO₃)₂·xZr(OH)₄。取干燥后的滤渣Ⅲ 37.0g，煅烧后可得到24.6gZrO₂。则x等于______________________；“调pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为_______

以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)₂，装置如下图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是

A．石墨I电极反应为H2－2e－+2OH－=2H2O

B．CO2在石墨电极Ⅱ上得电子

C．X电极材料为铁

D．NaCl溶液中Cl－移向Y电极

有机物A的结构如右图所示，下列说法中正确的是

A．有机物A易溶于水

B．有机物A在铜的催化下与O2反应生成醛

C．1molA最多能与4molH2发生加成反应

D．在酸性条件下，有机物A水解形成一种有机物

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCH3COOH中含有碳原子数为2NA

B．1.7g羟基(－OH)和1.7gOH－中含有质子数均为0.9NA

C．1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子数目为2NA

D．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子0.2NA

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是

A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

B．Z的氧化物是良好的半导体材料

C．原子半径Y>Z>X>Q

D．W与X形成化合物的化学式为W3X

用“空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．蒸馏塔中只发生了物理变化

B．吸收塔利用了SO2的还原性，使Br2还原成Br－

C．在吸收塔中溴元素得到了富集

D．吹出塔中通入水蒸气，能减小Br2的溶解度

某实验小组学习了反应CO₂+2Mg2MgO+C的相关知识后，欲探究镁是否与SO₂气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。

请回答下列问题：
(1)若可供选择固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体，则装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)装置B中所盛入的药品是______________________。
(3)仪器a的名称是___________，其作用是______________________。
(4)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，则镁与SO₂除发生SO₂+2Mg2MgO+S反应外，还发生的反应是____________。
(5)在装置C、D间插入图所示装置，可以获得亚硫酸(H₂SO₃)溶液。

①液体X可以是下列试剂中的___________(填序号)。

A．苯

B．汽油

C．四氯化碳

D．酒精

②实验完毕后，通过___________(实验操作名称)可以将上、下两层液体分开。
③向亚硫酸溶液中通入空气，溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是______(用化学方程式表示)。