从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示，回答下列问题：

(1)气体X是___________(填化学式)。
(2)写出反应①、反应②的离子方程式：
①_________________________________；②_________________________________。
(3)操作1和操作2都是_____________，该操作要用到的玻璃仪器是：_______、____、_______。
(4)冰晶石的作用是_____________________________。

有4瓶常用溶液：①BaCl₂溶液，②NaCl溶液，③Na₂SO₄溶液，④CuSO₄溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序是(　　 )

A．④③①②

B．①③④②

C．④①③②

D．①④②③

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL浓度为2.0mol⋅L⁻¹的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体((标准状况))，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(　　 )

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．1.4g

有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为(　　 )

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．1：2

下列实验操作中错误的是(　　 )

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，选择的萃取剂不能与原溶剂互溶。

实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　 )

A．烧杯和玻璃棒没有洗涤

B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C．定容时俯视刻度线

D．称量碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H2O)的烧杯未干燥

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的(　　 )

A．春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．明矾可用于自来水的杀菌消毒

C．过氧化钠可以用作潜艇或者宇宙飞船的供氧剂

D．有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的

下列说法正确的是(　　 )

A．镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火

B．生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜直接转化为铜

C．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

D．铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀

Cl₂是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题：
(1)少量Cl₂也可以由以下反应制取，配平方程式：____ KMnO₄ + ____ HCl(浓)  = ____ KCl + ____ MnCl₂ + ____ Cl₂↑ + ____ H₂O；若上述反应中产生0.1molCl₂，则转移的电子数为___________。
(2)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式是：_________________________________，所得漂白粉的有效成分是______________________(填物质名称)。
(3)用如图所示装置进行氯气的性质实验，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl₂溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液(图中夹持装置已略去)

请回答下列问题：
①A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为：____________________________________；
②B瓶中的淀粉KI溶液变__________色，反应的离子方程式为：_____________________________________；
③C瓶中的观察到的现象为：_________________________________________________________。

过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中用于滴加盐酸的仪器的名称是_________，装置D的作用是_________________________________；
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_________________________________；
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________；
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______________(填序号)；
a．读取气体体积前，需冷却到室温
b．调整量筒使E、F内液面高度相同
e．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。

某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe₂O₃中的一种或两种。某化学兴趣小组为验证该氧化物粉末的组成，做了如下实验：
(1)甲同学利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液来确定其组成

编号	实验操作	实验现象与结论
①	取少量粉末放入试管中，注入1mol/L的硫酸	粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色
②	将①中所得溶液分成两份，向其中一份滴加几滴__________，振荡	若溶液________ ，说明有Fe2O3存在
③	向另一份溶液中加入少量__________，振荡	若溶液________ ，说明有FeO存在

 
(2)乙同学称取30.4g固体，按以下步骤进行实验：
步骤一将固体置于烧杯中，加入1mol/L的硫酸将固体完全溶解
步骤二往烧杯中先加入足量的氯水，充分反应后再加入足量的氢氧化钠溶液
步骤三将步骤二所得的物质过滤洗涤后，灼烧至固体质量不再变化，得到32g红棕色固体
①步骤二中加入氯水的目的是__________________________________________；
②步骤三中沉淀洗涤的操作为__________________________________________；
③原固体中FeO和Fe₂O₃的物质的量之比为___________________。