根据所学原理，完成下列各题
(1)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应：N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g) △H=﹣93kJ/mol。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为____kJ/mol。

化学键	H﹣H	N﹣H	N≡N
键能/(kJ/mol)	436	a	945

 
(2)25 ℃时，将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________。
(3)向含有BaSO₄的饱和溶液中
①加入Na₂SO₄溶液,则c(Ba²⁺)__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
②若改加更多的固体BaSO₄，则c(Ba²⁺)将__________。
(4)目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。则阳极产生ClO₂的电极反应式为___________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL (标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol。

铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。
(1)工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO₂)₂］为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO₂)₂中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。
②高温氧化时反应的化学方程式为______________。
(2)Cr(OH)₃是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式______________。
(3)铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol/L的铬酸(H₂CrO₄)溶液中各种含铬元素的微粒浓度为：c(CrO₄^2-)=0.0005 mol/L、c(HCrO₄^-)=0.1035 mol/L、c(Cr₂O₇^2-)=a mol/L、则a =____，KHCrO₄溶液中c(OH⁻)_____c(H⁺)（填“>”、“<”或“=”），原因是__________________。
(4)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。处理含有Cr₂O₇^2-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr₂O₇^2-被阳极区生成的离子还原成为Cr³⁺，生成的Cr³⁺与阴极区生成的OH⁻结合生成Cr(OH)₃沉淀除去。则阴极上的电极反应式为_____，若要处理含10 mol Cr₂O₇^2-的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。

下列有关生活生产中的叙述合理的是

A．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液

B．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法

D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能

B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

C．加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子

D．草木灰不能与铵态氮肥混合施用