某钒铅锌矿主要含有PbO、ZnO、CaO、V₂O₅等物质，工业上常用碱性熔炼法回收铅、锌、钒等金属，工艺流程如图所示：

已知：钒酸铵(NH₄VO₃)加热至700K可制得纯度较高的V₂O₅。
(1)流程中操作I的名称是___________。
(2)“浸出渣”的主要成分是___________。
(3)焦炭用量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的约___________较为合适。

(4)钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如上右图所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为___________。
(5)为制取纯度较高的V₂O₅，往含钒浸出液(主要为NaVO₃)中加NH₄Cl溶液，该反应的化学方程式是_____，该反应属于基本反应类型中的___________反应。
(6)钒用途广泛。某钒电池反应为2VCl₂+BCl₂2VCl₃+Br^－，其模拟装置如图，储液罐里有反应物和酸性电解质，电极均为惰性电极。充电时，Ⅱ极的电极反应式为______________________；当有2mol电子转移时，通过质子交换膜的H⁺数目为___________。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．b极发生氧化反应

B．高温下该电池效率更高

C．若有机物为甲烷，则该电池整个过程的总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2O

D．硫氧化菌参加的反应为：HS-+8e－+4H2O=SO42-+9H+

下列说法正确的是

A．分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有5种

B．人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动，并最终水解为葡萄糖而被吸收

C．分子中的所有原子有可能共平面

D．溴水中加入苯，充分振荡、静置后，由于发生取代反应而水层几乎呈无色

25℃时，等浓度的部分短周期元素的最高价氧化物对应的水化物pH与原子序数的关系如图，其中Z的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是

A．氢化物的沸点：Y>X>W

B．工业上常电解熔融的ZR3制取Z的单质

C．简单离子半径大小顺序：W>R>Z>Y>X

D．X3与WX2均可用于漂白，其原理相同

下列实验结论或推论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活有着密切联系。下列有关说法正确的是（   ）

A．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明真玉的硬度都很大

B．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查

C．纳米铁粉有很好的吸附性，可以吸附除去被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子

D．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：
(1)B元素的基态原子的价电子排布图为_____，第二周期中第一电离比B小的元素为______。
(2)三氟化硼常用作有机反应的催化剂，其分子的立体构型为______，中心原子的杂化类型为________。
(3)B的一种天然矿藏化学式为Na₂[B₄O₅(OH)₄]·8H₂O，其阴离子结构单元是由两个H₃BO₃和两个[B(OH)₄]^－缩合而成的双六元环，结构式如图1，该阴离子含配位键，请在下图中用“→”标出其中的配位键。该阴离子可相互结合形成链状结构，其可能的原因是___________。

(4)科学家发现硼化镁在39K时有超导性，理想的硼化镁晶体是镁原子和硼原子是分层排布，即一层镁一层硼相间排列。下图是该晶体微观结构中取岀的部分原子沿z轴方向的投影(白球是镁，黑球是硼)。则硼化镁的化学式为___________。

(5)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如图所示，在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的___(选填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则M，N处的P原子分数坐标分别为_________，_________，若晶胞中硼原子和磷原子之间的最近核间距为apm，则晶胞边长为___________cm。

甲烷在加热条件下可还原氧化铜。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^－=2Ag↓+2NH₄⁺+CO₃^2－+2NH₃。②Cu₂O为红色，能发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O
(1)仪器a的名称是___________，装置A中反应的化学方程式为______________________。
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→___________(填字母编号，每个装置限用一次)。
(3)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是___________；装置F的作用为_________。
(4)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计简单实验证明红色固体中含有Cu₂O：_________________________________。
②若红色固体为单质，且产物中含碳氧化物的物质的量之比为1：1，则D处发生的反应化学方程式是_______。