Na₂SO₃溶液中混有 NaHSO₃，要提纯Na₂SO₃溶液，可用三室法电解实现，如图所示。下列说法不正确的是

A．A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜

B．X为直流电源的负极，阳极区pH减小

C．图中的n<m

D．阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO₂光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na₂S₄转化为 Na₂S。下列说法正确的是

A．充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能

B．放电时，a极为正极

C．充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-

D．M可以使用阴离子交换膜

2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是（    ）

A．焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+

B．上述保护方法中可用镁合金块代替锌块

C．腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法

下列实验操作对应的现象或结论正确的是（   ）

选项	操作	现象	结论
A	向某滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2	溶液红色褪去	SO2具有漂白性
B	向 H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液	溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡	Fe2＋催化 H2O2发生分解反应生成O2
C	向相同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液中滴加酚酞	Na2CO3溶液变红、Na2SO4溶液不变红	S的非金属性大于C
D	将相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液稀释a倍、b倍	稀释后溶液pH 值相等	a＞b

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，Z是使用最广泛的短周期金属元素，下列说法不正确的是（   ）

A．Y、Z形成的一种化合物强度高、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

B．Z的氧化物熔点很高，故工业上常用电解熔融ZW3的方法制取单质Z

C．离子化合物YX5若存在，YX5与水反应生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

D．化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性

用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr₃及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl₃和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是

A．用装置①及其试剂制取氯气

B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子

C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离

D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3

化学与生产、生活密切相关，以下有关说法不正确的是

A．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料

C．造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损

D．海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质

为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)并蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。

(1)a的作用是__________，仪器d的名称是__________。
(2)检查装置气密性：在b和f中加水，使水浸没导管a和e末端，__________，停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。(补全以上操作过程中的空缺内容)
(3)c中加入一定体积高氯酸溶液和0.100g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的 NaOH溶液。加热b、c，使b中产生的水蒸气进入c。
①下列物质中可代替高氯酸的是________(填序号)。
a.硝酸    b.盐酸    c.硫酸    d.磷酸
②若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是___________________；实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF₄(易水解)气体生成，但实验结果不受影响，原因是__________(用化学方程式表示)。
(4)向馏出液中加入25.00mL0.100mol/LLa(NO₃)₃溶液，得到LaF₃沉淀，再用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定剩余La³⁺( La³⁺与EDTA按1：1结合)，消耗EDTA标准溶液22.00mL，则氟化稀土样品中氟元素的质量分数为________________。

氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业。查阅资料得知：CuCl是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精，能溶于浓盐酸，其熔融物导电性很差。
(1)CuCl为__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(2)在CuCl₂溶液中逐滴加入过量 KI溶液可能发生：
a.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓(白色)+I₂
b.2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-=2CuCl↓(白色)+I₂
若a反应为主要反应，则K_sp(CuI)________K_sp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）
(3)实验室可用氯化铜溶液、铜粉、浓盐酸反应制备氯化亚铜，其反应原理和流程为：
CuCl₂+Cu+2HCl(浓)2HCuCl₂(无色)2CuCl↓(白色)+2HCl

①上述反应流程中，加入氯化钠的目的是________________________。
②常温下，CuOH的K_sp为1.0×10^-14，则Cu⁺+H₂OCuOH+H⁺的平衡常数为：________
③为得到纯净的CuCl晶体，最好选用__________（填编号）试剂进行洗涤。
a．蒸馏水 b．稀硫酸 c．氯化铜溶液 d．乙醇
④CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu₂(OH)₃Cl，反应的化学方程式为__________。实验时，若用2mL0.5mol/L的CuCl₂ 溶液，最终可得到产品0.16g，则实验的产率为__________。