某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：
①取m g试样A，全部溶于0.5L 2mol·L^－１稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B；
②另取m g试样A，加入2mol·L^－１的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；
③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。
根据以上过程回答下列问题：
(1)溶液B中是否含有H⁺_____________(填“是”或“否”)；
(2)写出②中发生反应的离子方程式____________________________________；
(3)下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是_____；

(4)m g试样A中含Mg的质量为________g；
(5)林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO₂，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。
郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其依据是_______________________________________________________。

海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：

(1)写出镁原子的结构示意图：_________________。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是___________(填序号)；
(2)粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④滤液中加适量盐酸；⑤__________(请补全缺少的实验步骤或试剂)；
(3)某同学利用反应①原理制备氯气，将200 mL 5.0 mol·L^－1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为__________L；
(4)实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 mol·L^－1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L^―1稀盐酸100 mL，需要用量筒量取浓盐酸________mL，接下来的配制过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有___________________。

下列物质的工业制法合理的是

A．玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得

B．高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿

C．工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质

D．高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的

¹⁴C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击¹⁴N可使它转变为¹⁴C。下列说法正确的是

A．14C核素的中子数为8	B．14C原子最外层有6个电子
C．14C和14N互为同位素	D．14C16O2的质子数为46

以下实验目的可以实现的是

A．证明SO2易溶于水	B．除去氯气中的HCl杂质
C．证明碳酸酸性强于硅酸	D．蒸发溴水获取溴单质

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将二氧化锰加入浓盐酸中	立即产生黄绿色气体	二氧化锰有强氧化性
B	将Na投入到CuSO4溶液中	生成气体，并有固体产生	气体是H2，固体是Cu
C	将SO2通入滴有酚酞的氨水中	溶液红色褪去	SO2是酸性氧化物
D	向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸	产生白色沉淀	原溶液是硫酸溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

CuSO₄是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y在反应中起到还原剂的作用

C．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

D．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

下列材料中不含SiO₂的是

A．光纤

B．玻璃

C．石英

D．芯片

硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。
实验一：浓硫酸与铜反应

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________；
当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为____L，被还原的硫酸为____mol
(2)装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是_________________；
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是________________，B中应放置的溶液是________。

A．水	B．酸性KMnO4溶液
C．浓溴水	D．饱和NaHSO3溶液

实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物

(4)冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO₂和CO₂，那么丁中酸性KMnO₄溶液的作用是______________；
(5)陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
A——________________________________________________________——B；
能说明气体产物中有CO₂的实验现象是①__________________②____________________。

为了验证氯气的氧化性，将氯气分别通入①KI溶液、②H₂S溶液、③FeBr₂溶液中：
(1)如果要将①中反应后的单质氧化产物从水溶液中分离，需先进行_________(填操作名称)，然后进行分液即可；
(2)溶液②中出现淡黄色的沉淀，且反应后溶液呈强酸性，试写出反应的化学方程式__________________________________________________________________；
(3)反应③进行一段时间后振荡，溶液呈黄色，罗同学提出溶液变色的原因可能生成Br₂或Fe³⁺，请问他该如何通过实验确认生成Br₂(限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液)__________________；如果生成的是Fe³⁺，请写出反应的离子方程式：________________________________；
(4)已知：
Ⅰ.氧化性Cl₂>HIO₃>Br₂>Fe³⁺>I₂  
Ⅱ.2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
将FeBr₂、FeI₂和HBr(强酸)溶于水，往溶液中通入过量Cl₂，各反应或生成的微粒随氯气通入量的变化如下图所示

请回答：
①通过实验如何证明ab段反应已开始进行_____________________________；
②c点之前溶液中的阴离子总物质的量最大时为____________mol；
③cd段发生反应的化学方程式为_________________________________。