研究煤的合理利用及CO₂的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题：
Ⅰ.煤的气化
已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：
①C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)  ΔH=+131 kJ/mol
②CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)  ΔH=a kJ/mol
查阅资料反应②中相关化学键键能数据如下表：

化学键	C≡O	H－H	H－C	H－O
E/(kJ/mol)	1072	436	414	465

 
(1)则反应②中a=______。
(2)煤直接甲烷化反应C(s)＋2H₂ (g)CH₄(g)的ΔH为______kJ/mol，该反应在______(填“高温”或“低温”)下自发进行。
Ⅱ.合成低碳烯烃
在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和2.5 mol H₂，发生反应： 2CO₂(g)＋6H₂(g)C₂H₄(g)＋4H₂O(g)  ΔH=－128 kJ/mol，测得温度对催化剂催化效率和CO₂平衡转化率的影响如右图所示：

(3)图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但CO₂的平衡转化率却反而降低，其原因是______。
(4)250℃时，该反应的平衡常数K值为______。
Ⅲ.合成甲醇
在恒温2 L容积不变的密闭容器中，充入1 molCO₂和3 molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ，测得不同时刻反应前后容器内压强变化(p_后/p_前)如下表：

时间/h	1	2	3	4	5	6
p后/p前	0.90	0.85	0.82	0.81	0.80	0.80

 
(5)反应前1小时内的平均反应速率v(H₂)为______mol/(L·h)，该温度下CO₂的平衡转化率为______。
Ⅳ.电解逆转化制乙醇
(6)科研人员通过反复实验发现：CO₂可以在酸性水溶液中电解生成乙醇，则生成乙醇的反应发生在______极(填“阴”或“阳”)，该电极的反应式为______。

Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：

请回答以下问题：
(1)D的化学名称为______，H→Prolitane的反应类型为______。
(2)E的官能团名称分别为______和______。
(3)B的结构简式为______。
(4)F→G的化学方程式为______。
(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构)；
①属于芳香化合物   ②能发生银镜反应  ③能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，其峰面积比为3∶2∶2∶1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式______。
(6)参照Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线_____________(其他无机试剂和溶剂任选)。

赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、TiO₂、SiO₂等，属于强碱性废渣。从赤泥中回收钛的工艺流程如下：

请回答以下问题：
(1)赤泥颗粒孔隙大，具有较大的比表面积，可作为废气SO₂的吸收剂，研究表明该过程中主要利用了化学中和反应，其次是______。
(2)赤泥加一定量水打散的目的是______。
(3)已知高温烧结时，TiO₂发生的反应是Na₂CO₃+TiO₂ Na₂TiO₃+CO₂↑，且Na₂TiO₃不溶于水。则Al₂O₃在烧结中发生的反应是______，水浸液里的主要溶质有______。

(4)酸浸时，若使钛的浸出率(η%)达到90%，则根据右图工业上应采取的适宜条件是：酸浓度和液固比的取值分别约为______、______。同时浸出温度过高可能造成的环境污染是__________。
(5)TiO₂在一定条件下可转化为TiCl₄而获得精制提纯，控制TiCl₄水解的条件还可以制得TiO₂·xH₂O纳米材料，该水解过程的化学方程式是______。
(6)赤泥中含钛(以TiO₂的质量分数表示)一般为4% ~12%，假设在上述工艺中钛的总回收率为75%，则1t赤泥获得TiO₂的最大质量为______kg。

化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：

下列有关说法正确的是

A．甲分子中所有原子可能处于同一平面上

B．乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应

C．丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色，且原理相同

D．等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为13∶12

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应，下列说法中不正确的是

	X	Y
W

 

A．简单离子半径大小关系为：Y>Z>W

B．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键

C．Z、W氧化物的熔点高低：Z<W

D．X与Y可以存在于同一离子化合物中

碱式氯化铜［Cu_aCl_b(OH)_c·xH₂O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl₂。已知Fe³⁺对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl₂溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
 
下列有关说法正确的是

A．a、b、c 之间的关系式为：a=b+c

B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D．若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2

过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

下列有关说法正确的是

A．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2

B．②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH

C．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动

D．③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失

化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是

A．古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质

B．工艺装饰材料——天然水晶，属硅酸盐产品

C．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体

D．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂

[化学——选修3：物质结构与性质]
技术人员晒制蓝图时，用K₃Fe(C₂O₄)₃]·H₂O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K₃[Fe(CN)₆]氰合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：
(1)铁元素在周期表中位置为___________，Fe³⁺的基态价电子排布图为___________。
(2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为___________，电负性最小的元素为___________。
(3)H₂C₂O₄分子屮碳原子的杂化类型是___________，与C₂O₄^2－互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。
(4)在分析化学中F^－常用于Fe³⁺的掩蔽剂，因为生成的FeF₆^3－十分稳定，但Fe³⁺却不能与I^－形成配合物，其原因是______________________(用离子方程式来表示)。
(5)已知C₆₀分子结构和C₆₀晶胞如右图所示：

①1个C₆₀分子中含有π键的数目为___________。
②晶胞中C₆₀的配位数为___________。
③已知C₆₀晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是___________g·cm^－3(N_A代表阿伏加德罗常数)。

ClO₂气体是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂，使用中不产生致癌物及二次污染物。某化学兴趣小组通过下图对其吸收、释放进行研究，请回答以下问题：

(1)用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄酸化时制取ClO₂，该反应的离子方程式为______。
(2)如图A中盛放有Na₂CO₃-H₂O₂混合溶液，常用于ClO₂的吸收稳定剂。已知ClO₂被稳定剂吸收生成NaClO₂，若C中淀粉KI-H₂SO₄溶液变蓝，_____(填“能”或“不能”) 说明在仪器A中ClO₂被完全吸收。
(3)已知ClO₂的消毒能力是等物质的量Cl₂的2.5倍，则ClO₂在将含氰废液中的CN^－氧化成CO₂和N₂的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
(4)由B向A中滴加稀盐酸即可释放出ClO₂，此时C的作用是_____。已知ClO₂能被多种稳定剂所吸收，若将ClO₂用于果蔬保鲜，图中吸收效果较好的稳定剂是___(填 “Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是______。

(5)ClO₂的“有效氯”可通过标定反应后溶液中的残氯［c(Cl^-)］来测定。在分析化学中以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，当出现砖红色沉淀时，即指示达滴定终点。若保证溶液中c(Cl^-)降为1.0×10^-5 mol/L，则此时溶液中c(CrO₄^2-)应不超过______mol/L。［K_sp(AgCl)=2.0×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12］。