下列对卤素的说法不符合递变规律的是

A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

B．HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐增强

C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐増强

D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大

下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质）

A．CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥

B．SiO2（H2SiO3）加热，使 H2SiO3分解

C．Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥

D．FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	加热放在坩埚中的小块钠	生成淡黄色固体	产物是氧化钠
B	向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀	原溶液中一定含SO42-
C	向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3强
D	向某溶液液中先加氯水再加KSCN溶液	溶液呈血红色	原溶液中一定含Fe2+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是(　　)

A．

B．

C．

D．

2005年10月12曰，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是

A．良好的导电性

B．高温下能分解，吸收热量

C．密度大，能增大飞船的惯性

D．硬度大，机械性能好

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a.四氯化硅接触水会发生化学反应；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	BC13	A1C13	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔点/℃	-70.0	-107.2	－	－	－
升华温度/℃	－	－	180	300	162

 
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________，D中发生反应的化学方程式___________。
（2）A中g管的作用是__________________，装置C中的试剂是___________，作用是___________。
（3）装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________________。
（4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是___________（填写元素符号）。
（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式_____________________。

Fe₂O₃具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO₃可以得到Fe₂O₃。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：

实验步骤	实验操作
Ⅰ	取一定质暈的FeCO3固体置于 中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室溫
Ⅱ	取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

 
由此甲同学得出结论：4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂
（1）Ⅰ中横线处所需的化学仪器为______________________________________。
（2）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式_____________________________。
（3）乙同学提出不同看法：煅烧产物可能是Fe₃0₄，因为Fe₃0₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe³⁺。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe²⁺。他需要选择的试剂是___________________（填序号）。
a.氯水
b.氯水和KSCN溶液
c.酸性高锰酸钾溶液
（4）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是______________________________________。
（5）丙同学进一步査阅资料得知，煅烧FeCO₃的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入试剂：稀硫酸、_____________（填名称）和____________（填名称）；再___________________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe₂0₃。