醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件已省略)。

请回答下列问题：
(1)A的名称是___________；醋硝香豆素中所含官能团的名称为___________。
(2)反应①的反应类型是___________；反应⑤的反应类型为___________。
(3)C的结构简式为___________；反应④的化学方程式为______________________。
(4)关于E物质下列说法正确的是___________(填字母)
a.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
b.在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
c存在顺反异构
d可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应
(5)分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有___________种
①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
其中，苯环上的一氯代物只有两种的结构简式为___________。区分上述G的各种同分异构体可选用的仪器是___________(填字母)
a.元素分析仪    b.红外光谱仪   c.核磁共振仪

银一 Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO₂；②Fe³⁺与产生的Ag定量反应生成Fe²⁺；③Fe²⁺与 ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是

A．①中，负极的电极反应式为2Ag2O+4H++4e－====4Ag+2H2O

B．①中，溶液中的H+由正极移向负极

C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4

D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是（  ）

A．三种有机物都能发生水解反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体

D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化

短期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是  (    )

A．原子半径：A<B<C<D

B．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水

C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性

D．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法

下列说法不正确的是(   )

A．硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸，会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛

B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异

C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

D．生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单

铜、磷及其化合物是非常重要的物质。
（1）Cu^＋的电子排布式____；
（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2－。[Cu(CN)₄]^2－的配体为____，[Cu(CN)₄]^2－中C的杂化方式为____，则1个[Cu(CN)₄]^2－中含有的σ键的数目为____个；
（3）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，不溶于水，可通过Na₃PO₄、CuSO₄和NH₃·H₂O反应制取。制取Cu₄O(PO₄)₂的化学方程式为____；
（4）PCl₅中P-Cl键长有198pm和206pm两种。PCl₅是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl₅电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式____，PCl₅的立体构型为____；
（5）金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为ag·cm³，N_A表示阿伏伽德罗常数，则铜的配位数____，铜的金属半径为___pm。

氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na₂S₂O₈)溶液来处理，以减轻环境污染。
Ⅰ．已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
(1)请用最常见的试剂和简单操作设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：__________________(只说明操作及现象)。
(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是___________________________。
Ⅱ．工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
主反应：(NH₄)₂S₂O₈＋2NaOHNa₂S₂O₈＋2NH₃＋2H₂O
副反应：2NH₃＋3Na₂S₂O₈＋6NaOH6Na₂SO₄＋6H₂O＋N₂
某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。
（实验一）实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₈。

(3)欲控制通入O₂的通入速率，采取的有效措施为____________________(答一条)
(4)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。
(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_______(填字母)。

A．温度计

B．洗气瓶

C．水浴装置

D．酒精灯

（实验二）测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L^－1。
②Ag^＋＋2CN^－=[Ag(CN)₂］^－，Ag^＋＋I^－=AgI，AgI呈黄色，且CN^－优先与Ag^＋反应。实验如下：取100.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10^－4 mol·L^－1的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50 mL。
(6)滴定终点的现象是________________________________________。
(7)处理后的废水中氰化钠的浓度为________mg·L^－1。(保留3位有效数字)