阿塞那平用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成部分反应条件略去)

(1)阿塞那平中的含氧官能团名称为___________，由F→阿塞那平的反应类型为___________。物质A的分子式为___________。
(2)A生成B的过程中有SO₂产生，写出A→B反应方程式______________________。
(3)化合物X的分子式为C₄H₉NO₂，则X的结构简式为______________________。
(4)由D生成E的过程中先发生加成反应，后发生消去反应，加成反应后生成的中间体的结构简式为___________。
(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：__________________。
I属于芳香化合物，分子中含有5种不同化学环境的氢；
Ⅱ能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与FeCl₃溶液发生显色反应。
(6)参照上述合成流程，写出以CH₃NH₂和为原料制备的合成流程(无机试剂任用)______________________。

锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO₂、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：

(1)滤渣1的成分为___________。
(2)在S₂O₈^2－的结构式中只含有一根“O一O”非极性键，则S的化合价为___________；工业上常用惰性电极电解(NH₄)₂SO₄生产(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)，阳极电极反应式为__________________。净化1是为了将Mn²⁺转化为MnO₂而除去，写出该反应的离子方程式：______________________。
(3)净化3的目的_________________________________。
(4)碳化回收溶液的主要成分为___________，该物质循环使用的目的___________________。
(5)碳化在50℃进行，“前驱体”的化学式为ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：__________________________________________________。

环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是

A．与环庚烯互为同分异构体

B．二氯代物共有6种(不含立体异构)

C．所有碳原子不可能处在同一平面

D．1mol该化合物含有20mol共价键

下列由实验得出的结论不正确的是

选项	实验	结论
A	取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴35滴浓硝酸并在酒精灯上微热，变黄	说明鸡皮中含有蛋白质
B	将带火星的木条伸入盛有体积比为4︰1的NO2与O2的混合气体中，木条复燃	说明NO2具有氧化性能作助燃剂
C	将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色	说明石蜡油中含有不饱和键的烃
D	将已烯加入溴水中，测溴水层溶液前后的pH值，结果pH值没有变小	说明已烯与溴发生了加成反应，不是取代反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是

A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂

B．Y、Q形成的化合物是强电解质

C．电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质

D．W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物

高科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关重点发展的科技材料说法错误的是

A．用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高

B．生物塑料可减少白色污染

C．高性能分离膜可用于海水淡化

D．用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物

蛋白质是构成生物体内的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：
(1)碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)；
(2)N₃^－的立体构型是___________形：与N₃^－互为等电子体的一种分子是___________(填分子式)。
(3)将足量的氨水逐滴地加入到ZnSO₄溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH₃)₄SO₄，配位化合物中的阳离子结构式为___________；SO₄^2－中的硫原子杂化方式为___________；用价层电子对互斥理论解释SO₄^2－的键角大于SO₃^2－的原因是_________________________________。
(4)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图，晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成____体图形；与Te原子距离最近的Te原子有___个；若Zn与距离最近的Te原子间距为apm，则晶体密度为____g/cm³。
(已知相对原子质量：Zn-65、Te-128)

超顺磁性的Fe₃O₄粒子(粒子平均直径为25nm)在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N₂保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl₃、FeCl₂混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe₃O₄。实验装置如图：

请回答下列问题：
(1)恒压滴液漏斗的优点是______________________。
(2)充N₂的目的是___________，反应温度应控制在50℃，加热方法为___________。
(3)制备超顺磁性Fe₃O₄粒子反应原理的离子方程式为______________________。
(4)充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是___________；为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe₃O₄粒子，实验操作：_______________。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁，需要的化学试剂为___________(填代号)。

A．KSCN溶液

B．HCl溶液

C．H2O2溶液

D．K3[Fe(CN)6]溶液

(5)实验制得的超顺磁性的Fe₃O₄粒子中含有少量的Fe(OH)₃，为测得Fe₃O₄的含量，称取mg试样，放在小烧杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，准确量取其中的20.00mL溶液置于锥形瓶中，然后用cmol/L的KMnO₄溶液进行滴定，当______________________停止滴定，然后重复二次滴定，平均消耗KMnO₄溶液ⅴmL，该样品的纯度为___________。(已知MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O)