江苏省扬州中学2018-2019学年高二第二学期开学测试化学试题

适用年级:高二
试卷号:304158

试卷类型:高考模拟
试卷考试时间:2019/2/26

1.单选题(共9题)

1.
下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是(  )
A.互为同分异构体B.都能氧化为乙醛
C.水溶液均显酸性D.可用石蕊溶液进行鉴别
2.
下列有机反应属于取代反应的是(    )
A.nCH2=CH2
B.CH2=CH2+HCl → CH3CH2Cl
C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D.+Br2+HBr
3.
以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是(  )
A.谷类中含有的淀粉B.植物油、动物脂肪中含有的油脂
C.食醋中含有的醋酸D.酒中含有的酒精
4.
下列关于16O和18O说法正确的是(  )
A.两者互为同位素B.两者互为同素异形体
C.两者属于同一种核素D.两者属于不同的元素
5.
下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(    )
A.C2H6B.HNO3C.Na2O D.KOH
6.
下列实验装置或操作正确的是

从碘水中
分离出碘

检验溶液中NH4+的存在

干燥SO2气体

收集HCl气体
A
B
C
D
 
A.AB.BC.CD.D
7.
下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是(  )
A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中含有K
B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,则溶液中含有SO42-
C.用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体,都出现丁达尔现象
D.向黄色溶液中加入淀粉,溶液变蓝色,则溶液中含有I2
8.
下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.通入溶液中B.通入溶液中
C.通入溶液中D.通入已酸化的溶液中
9.
某水溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4+、Cl、SO42-离子中的若干种。某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验:①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热,充分反应后生成0.02mol气体(标况),无沉淀产生,同时得到溶液甲;②向溶液甲中通入过量的CO2,充分反应生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体;③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,充分反应生成白色沉淀,沉淀用盐酸充分洗涤、干燥,得到11.65g固体。据此,该同学得到的结论正确的是(   )
A.实验①中产生的气体为氨气,并可得原溶液中c(NH4+)=0.02 mol/L
B.实验③中的沉淀里一定有BaSO4,可能有Mg(OH)2
C.若要确定原溶液中是否含有Cl,无需另外再设计实验验证
D.原溶液中一定含有Na,且c(Na)≥0.2mol/L

2.填空题(共1题)

10.
化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①下列各项中,完成空气质量报告时不需要监测的是______(填字母)。
a.二氧化碳的浓度 b.二氧化硫的浓度 c.可吸入颗粒物的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是________(填字母)。
a.将废旧电池进行深埋处理
b.充分利用风能等新能源
c.给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水,处理此废水可采用的方法是______(填字母)。
a.氧化还原法 b.中和法 c.沉淀法
(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①在氢、钠、铁这三种元素中,属于人体生命活动必需微量元素的是______(填元素符号)。
②下列物质中,具有抗菌消炎疗效的是________(填字母)。
a.氨基酸 b.阿斯匹林 c.青霉素
③如图为某品牌鸡精标签的一部分,其中能水解生成氨基酸的配料是________,属于着色剂的是__________,属于防腐剂的是________。

(3)材料是人类社会发展的物质基础,材料科学的发展离不开化学。
①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料,生产水泥和玻璃都用到的原料是________;蓝色玻璃是在其中添加了氧化物________(写化学式);SiC是一种新型的陶瓷,工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC的同时的生成CO,该制备反应的化学方程式为_____________。
②钢铁制品在潮湿的空气中发生______(填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料,和纯铝相比,硬铝强度________________(填“低”“高”或“无法确定”),具有较强的抗腐蚀能力。
③橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过________(填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。

3.实验题(共1题)

11.
印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol/L,FeCl2 3.0 mol/L,FeCl3 1.0 mol/L,HCl 3.0 mol/L。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验:

回答下列问题:
(1)上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂所需试剂是________(填化学式)。
(2)实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2,此反应中Cl2既是氧化产物,又是还原产物。反应的化学方程式为__________________________________。
(3)如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。

实验中,必需控制氯气的速度,使导管口逸出的气泡每秒1~2个,以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是__________________________________。
(4)按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于________ g(精确到0.1 g),需通入Cl2的体积不少于________ L(标况)。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    单选题:(9道)

    填空题:(1道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:1

    5星难题:0

    6星难题:8

    7星难题:0

    8星难题:2

    9星难题:0