下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是(　　)

A．互为同分异构体	B．都能氧化为乙醛
C．水溶液均显酸性	D．可用石蕊溶液进行鉴别

下列有机反应属于取代反应的是（    ）

A．nCH2=CH2→

B．CH2=CH2＋HCl → CH3CH2Cl

C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D．＋Br2＋HBr

以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是(　　)

A．谷类中含有的淀粉	B．植物油、动物脂肪中含有的油脂
C．食醋中含有的醋酸	D．酒中含有的酒精

下列关于¹⁶O和¹⁸O说法正确的是(　　)

A．两者互为同位素	B．两者互为同素异形体
C．两者属于同一种核素	D．两者属于不同的元素

下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(    )

A．C2H6

B．HNO3

C．Na2O

D．KOH

下列实验装置或操作正确的是

从碘水中 分离出碘	检验溶液中NH4+的存在	干燥SO2气体	收集HCl气体
A	B	C	D

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是(　　)

A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K＋

B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42-

C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象

D．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．通入溶液中	B．通入溶液中
C．通入溶液中	D．通入已酸化的溶液中

某水溶液中可能含有Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2-离子中的若干种。某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02mol气体(标况)，无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO₂，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65g固体。据此，该同学得到的结论正确的是（   ）

A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L

B．实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2

C．若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证

D．原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2mol/L

化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是______(填字母)。
a．二氧化碳的浓度 b．二氧化硫的浓度 c．可吸入颗粒物的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是________(填字母)。
a．将废旧电池进行深埋处理
b．充分利用风能等新能源
c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是______(填字母)。
a．氧化还原法 b．中和法 c．沉淀法
(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是______(填元素符号)。
②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是________(填字母)。
a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素
③如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________，属于着色剂的是__________，属于防腐剂的是________。

(3)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是________；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物________(写化学式)；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC的同时的生成CO，该制备反应的化学方程式为_____________。
②钢铁制品在潮湿的空气中发生______(填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝强度________________(填“低”“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过________(填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol/L，FeCl₂ 3.0 mol/L，FeCl₃ 1.0 mol/L，HCl 3.0 mol/L。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
(1)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是________(填化学式)。
(2)实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为__________________________________。
(3)如图是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置。

实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是__________________________________。
(4)按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________ g(精确到0.1 g)，需通入Cl₂的体积不少于________ L(标况)。