下列说法正确的是

A．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向负极和正极

B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0

C．室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，减小

D．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×1022

下列有关化合物X的叙述正确的是

A．X分子只存在2个手性碳原子

B．X分子能发生氧化、取代、消去反应

C．X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．NH3NOHNO3

B．浓盐酸Cl2漂白粉

C．Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3

D．葡萄糖C2H5OHCH3CHO

下列有关物质性质的叙述错误的是

A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液

B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，Z与R同主族，X的原子半径比Y的小，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z

C．R的氧化物对应的水化物均为强酸

D．W2Z2与X2R均含有共价键

图1为CO₂与CH₄转化为CH₃COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶液中CH₃COOH和CH₃COO^－两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是

A．CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量

B．中间体①的能量大于中间体②的能量

C．室温下，CH3COOH的电离常数Ka＝10－4.76

D．升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制备SO2

B．用装置乙从碘水溶液中萃取碘

C．用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质

D．用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体

化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是

A．家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收

B．处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒

C．含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体

D．某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO2

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体	浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
B	向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色	氯水既有酸性又有还原性
C	卤代烃Y与NaOH溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀	卤代烃Y中含有氯原子
D	取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

将甘油(C₃H₈O₃)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ：  C₃H₈O₃(l)＋3H₂O(g)3CO₂(g)＋7H₂(g) 　　ΔH₁
反应Ⅱ：  2C₃H₈O₃(l)＋3O₂(g)6CO₂(g)＋8H₂(g)    ΔH₂＝a kJ·mol^－1
反应Ⅲ： 2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)  ΔH₃＝b kJ·mol^－1
（1）ΔH₁＝__________。
（2）酸性条件下，甘油可在纳米TiO₂Pt复合膜阳极上转化为甘油醛(C₃H₆O₃)，该电极方程式为________________________________。
（3）硝化甘油(C₃H₅O₉N₃)是治疗心绞痛的速效药，也可用作开采矿物的炸药。
①硝化甘油能治疗心绞痛的原理是在人体中释放NO，实验室中也可通过干法制备NO，方程式为3KNO₂＋KNO₃＋Cr₂O₃2K₂CrO₄＋4NO↑。若有1 mol NO生成，则被KNO₃氧化的Cr₂O₃的物质的量为________mol。
②硝化甘油爆炸时会彻底分解为N₂、O₂、CO₂和H₂O，反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）①反应Ⅰ制备H₂时的副产物很多，主要有CH₄、C₂H₄等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生，目的是__________________________________________________________。
②为了有效提高反应Ⅰ氢气的产率，研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法。如图1所示，请分析加入CaO提高氢气产率的原因_________________________________________。

（5）高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。图2为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系，则Ni/SiC催化剂的优点是________________________________________________________________________。

那可汀是一种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。化合物I是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：

（1）化合物A中的官能团名称为________________(写两种)。
（2）设计反应A→B的目的为________________________________。
（3）化合物C的分子式为C₁₀H₁₁O₄I，写出C的结构简式：________________________。
（4）化合物I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________________。
①分子中含有硝基(—NO₂)且直接连在苯环上；②分子中只有3种不同化学环境的氢。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。____________

镍是银白色金属，具有磁性。图1为一种含镍配合物及其配体。
   
（1）Ni^2＋基态核外电子排布式为__________________。
（2）物质A中碳原子采取的杂化类型为__________，所含有的非金属元素的第一电离能 由小到大顺序为__________(用元素符号表示)。
（3）1 mol物质B中所含σ键的物质的量为__________mol。
（4）物质B在一定条件下水解生成的沸点为197 ℃，而的沸点为247 ℃，导致两种物质沸点相差较大的原因是____________。
（5）红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图2所示，则每个  Ni原子周围与之紧邻的As原子数为__________。
。

以电石渣[主要成分Ca(OH)₂，含Fe₂O₃、MgO和SiO₂等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：


（1）“浸渍”时，NH₄Cl和Ca(OH)₂反应的化学方程式为________________________________________。
（2）“浸渍”时，一定时间内Ca^2＋浸取率随温度变化如图所示。Ca^2＋浸取率随温度升高而上升的两个原因是_________________________________________；__________________________________________。
（3） “碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为___________________________。
（4）滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为___________________________________。
（5）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是________________________________________________。

工厂化验员检验某含有KBrO₃、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。
Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na₂SO₃将BrO还原为Br^－；
Ⅱ. 去除过量的SO后调至中性；
Ⅲ. 加入K₂CrO₄作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1AgNO₃标准溶液滴定Br^－至终点，消耗    AgNO₃标准溶液11.25 mL；
Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩Br^－，消耗上述AgNO₃标准溶液3.75  mL。
已知：①25 ℃时，Ag₂CrO₄(砖红色)的K_sp＝1.12×10^－12，AgBr(浅黄色)的K_sp＝5.0×
10^－15；
②Ⅳ中酸化时发生反应：BrO＋5Br^－＋6H^＋=== 3Br₂＋3H₂O
请回答：
（1）步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为________________________________。
（2）步骤Ⅲ中，滴定终点的现象为_____________________________________________。 
（3）步骤Ⅳ中，加热的目的是________________________。
（4）计算试样中KBrO₃质量分数。(写出计算过程，结果保留3位有效数字)_______________

二氧化氯(ClO₂)和臭氧(O₃)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO₂是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O₃是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。
（1）以FeS₂作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO₃制备ClO₂，同时得到Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄，该反应的化学方程式为___________________________________________________。
（2）以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO₃制备ClO₂，并将制得的ClO₂处理含CN^－废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。

①反应容器B应置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________________。
②通入氮气的目的除了有利于将ClO₂排出，还有_________________________________。
③ClO₂处理含CN^－废水的离子方程式为_______________________________________。
④装置D的作用是________________________________。
（3）某科研机构经多次实验，利用O₃、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO₃和NaNO₂)制得KNO₃，相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量＝m（反应液蒸发的水量）/m（反应液的总质量）]。
请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100 g废渣加入80 mL热水中，充分搅拌，__________________________________________，在50 ℃恒温水浴锅中充分反应后，过滤，__________________________，趁热过滤，________________________， 过滤得KNO₃粗品，再重结晶提纯得到KNO₃。(需使用的试剂及用量：60 L 0.008 g/L O₃ 和80 g KCl固体)