1.综合题- (共2题)
1.
M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。
(1)M与Y形成的化合物中含________键，属__________分子。(填“极性”或“非极性”)
(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是__________________(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中________易断裂。
(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为____________________________。其中的化学键有__________________________。
(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________________________________________________________________。
(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：
| M | N | | |
| | | X | Y |
(1)M与Y形成的化合物中含________键，属__________分子。(填“极性”或“非极性”)
(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是__________________(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中________易断裂。
(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为____________________________。其中的化学键有__________________________。
(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________________________________________________________________。
(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：
| 质子数 | 16 | 16 | 16 |
| 电子数 | 16 | 17 | 17 |
| 化学式 | ___________ | ________ | _________ |
2.
A，B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A，B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：
(1)A，B的元素符号分别是________、________。
(2)用电子式表示A，B元素形成化合物的过程___________________________________________________。
(3)A，B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为________。
(4)A，B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________，其判断的理由是
________________________________________________________________________。
(1)A，B的元素符号分别是________、________。
(2)用电子式表示A，B元素形成化合物的过程___________________________________________________。
(3)A，B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为________。
(4)A，B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________，其判断的理由是
________________________________________________________________________。
2.单选题- (共17题)
4.
下列说法不正确的是（ ）
| A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 |
| B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 |
| C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 |
| D．N2分子中有一个σ键，2个π键 |
6.
下列叙述正确的是( )
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键
| A．②⑦ | B．③⑦ | C．⑦ | D．①⑤⑦ |
7.
下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是( )
| A．电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态 |
| B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来 |
| C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数 |
| D．电子云伸展方向与能量大小是无关的 |
9.
下列关于晶体的说法一定正确的是( )
| A．第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同 |
| B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子 |
| C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键 |
| D．C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个 |
10.
下图是金属晶体内部的电气理论示意图，仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是
| A．金属能导电是因为含有金属阳离子 |
| B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动 |
| C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动 |
| D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用 |
11.
已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是( )
| A．SiC晶体是分子晶体 |
| B．SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短 |
| C．SiC晶体中微粒间通过离子键结合 |
| D．SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子 |
12.
乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 ( )
①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 ②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 ③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 ④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 ②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 ③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 ④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
13.
关于金属性质和原因的描述正确的是( )
| A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系 |
| B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电 |
| C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。 |
| D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键 |
14.
用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ）
| A．SO2、CS2、HI都是直线型的分子 |
| B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° |
| C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子 |
| D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子 |
17.
将12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)50 mL稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的体积为( )
| A．50 mL | B．50.5 mL | C．55 mL | D．59.5 mL |
3.填空题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(17道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：2