化合物E是合成兽药F1arulaner的一种中间体，下图为化合物E的合成路线图：

回答下列问题：
(1)化合物E的分子式为___________。
(2)B中所含官能团的名称为_________________。
(3)A的结构简式为________________________。
(4)C→D的反应类型为_________________________。
(5)B生成C的化学方程式为_______________________________。
(6)F是D的同分异构体，符合下列条件的F的结构有_________种(不考虑立体异构)。
①含有结构，且苯环上的取代基只有2种
②能与碳酸钠反应放出二氧化碳
其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为1：1：2：2：3的结构简式为_______________。

COP、FeS₂、NiS₂等物质对电化学氢析出反应有良好的催化活性和稳定性。请回答下列问题：
(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________，基态P原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)PH₃的沸点________(填“高于”或“低于”)NH₃，原因是______________。
(3)PH₃分子的空间结构为__________，其中存在的共价键类型为_________________，P原子的杂化方式为______________________
(4)下图为白磷(P₄)的晶胞示意图，晶胞的边长为a nm，设阿伏加德罗常数的数值为N_A，其晶体密度的计算表达式为______g·cm^-3。

NaC1O₃可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：

已知：Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺。
回答下列问题：
(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na₂CO₃的目的是___________________。
(2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaC1O₃。电解时阳极的产物为C1₂，溶液中发生的反应有C1₂+H₂O====HC1O+H⁺+C1^-，HC1OH⁺+C1O^-和__________。
(4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_________________________。加入的Na₂Cr₂O₇可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在__________(填“Cr₂O₇^2-”或“CrO₄^2-”)。
(5)为检测电解后盐水中NaC1O₃的物质的量浓度进行下列实验：
I．准确吸取10．00mL电解后的盐水，加入适量的3％H₂O₂溶液充分搅拌并煮沸。
Ⅱ．准确吸取0.10mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液25．00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。
III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L^-1MnSO₄溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定剩余的Fe²⁺至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。
①步骤I中加入H₂O₂溶液的作用是______________________。
②步骤Ⅱ中C1O₃^-被Fe²⁺还原为C1^-的离子方程式为________________________。
③该盐水中NaC1O₃的物质的量浓度为________mol·L^-1。

一种将CO₂和H₂O转换为燃料H₂、CO及CH₄的装置如图所示(电解质溶液为稀H₂SO₄)。下列关于该装置的叙述错误的是

A．该装置可将电能转化为化学能

B．工作时，电极a周围溶液的pH增大

C．电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

D．若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2NA

有机物甲和丙均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，甲与乙反应可转化为丙(如图所示)。下列说法正确的是

A．甲和乙分子中所有原子均一定位于同一平面

B．甲和丙都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．丙的一氯代物有3种

D．上述反应的另一种产物属于共价化合物

环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构简式如图所示。下列有关它的说法正确的是

A．与苯乙烯、互为同分异构体

B．一氯代物有2种

C．1mol该物质燃烧，最多可以消耗9 mol O2

D．常温下为液态，易溶于水

化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A．KA1(SO4)2·12H2O常用于杀菌消毒

B．生活中可用无水乙醇消毒

C．纤维素在人体内水解得到葡萄糖

D．泡沫灭火器中的反应物是NaHCO3和Al2(SO4)3

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，X的一种单质(X₄)在常温下容易自燃。下列叙述正确的是

A．单质的沸点：X<Z	B．简单离子的还原性：Y<Z
C．最简单氢化物的热稳定性：Z>W	D．化合物Y2Z2中含非极性共价键

根据下列实验内容得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”下列金属的冶炼方法与此相同的是

A．钠

B．铝

C．银

D．铁

钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoC1₂易溶于水。某校同学设计实验制取（CH₃COO）₂Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：
（1）甲同学用Co₂O₃与盐酸反应制备CoC1₂•4H₂O，其实验装置如下：

①烧瓶中发生反应的离子方程式为______。
②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC1₂•4H₂O，还需经过的操作有蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。
（2）乙同学利用甲同学制得的CoC1₂•4H₂O在醋酸氛围中制得无水（CH₃COO）₂Co，并利用下列装置检验（CH₃COO）₂Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC1₂溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验CO和CO₂的，其中盛放PdC1₂溶液的是装置______（填“E”或“F”）。
②装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。
③通氮气的作用是______。
④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。
⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO₂、C₂H₆，且n（X）：n（CO）：n（CO₂）：n（C₂H₆）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。