氧族元素碲(Te)是当今高新技术新材料的主要成分之一。已知：TeO₂是两性氧化物。工业上常用“铜阳极泥”(主要含Cu₂Te，还含少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)碲（Te）位于元素周期表第_________周期第ⅥA族；下列有关确的性质的叙述错误的是______。
A.碲的单质在常温下是固态 B.碲的常见化合价有-2、+4、+6
C.碲可能用作半导体材料 D.碲的氢化物H₂Te很稳定
(2)实验室中“操作I”的名称是________，下列仪器与该实验操作无关的是________。
A.长颈漏斗 B.烧杯 C.锥形瓶 D.玻璃棒

A．容量瓶

(3)在“加压硫酸浸出”过程中，每消耗1mol Cu₂Te反应生成TeOSO₄，转移的电子数为________mol；“含硫浸出液”的溶质主要成分除TeOSO₄外，还含有________（写化学式）。
(4)“电解沉积除铜”时，将“含酶浸出液”置于电解槽中，铜、确沉淀的关系如图所示。电解初始阶段阴极的电极反应式是__________。

(5)①向“含确硫酸铜溶液”中通入SO₂还原TeOSO₄生成磅的化学方程式为__________。
②上述反应在加入少量NaCl后，反应速率大幅度加快，则NaCl的主要作用为_____________。

聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)是一种隐形眼镜的仿生材料，其单体的结构简式为：

回答下列问题：
(1)写出合成路线中C₄H₈的结构简式____________，写出它的系统命名法名称___________。
(2)D分子中含有的官能团名称为___________。
(3)反应②的试剂及条件为___________，反应⑤的反应类型为___________。
(4)写出反应⑥的化学方程式___________。
(5)写出由单体合成聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）的化学方程式___________。
(6)写出同时符合下列条件的C的同分异构体：___________。
①能与NaHCO₃溶液反应放出气体 ②核磁共振氢谱中有3组吸收峰

透明聚酯玻璃钢可用于制造宇航员面罩和导弹达罩。制备橐酯的一种配方中含有中基丙烯酸甲酯(MMA，结构简式如图。下列有关MMA的说法正确的是

A．MMA易溶于水和有机溶剂

B．MMA的含氧官能团是羧基

C．MMA的一种同分异构体为CH3CH2 COOCH2CH3

D．MMA能发生加成反应、水解反应、氧化反应、加聚反应

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原了最外层电子数之和为24。下列说法止确的是

A．元素Ⅹ和元Z的最高正化合价相同

B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)

C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<W

D．元素Z的氧化物对应水化物都是强酸

化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。下列说法不正确的是

A．制造矢量发动机使用含铼（Re）合金材料，合金是纯净物

B．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，12H、13H互为同位素

C．在人体中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重

D．制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化

“张亭栋研究小组”受民间中医启发，发现As₂O₃对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)为第VA族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有着许多重要用途。
(1)N原子的价电子排布式为______，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______。
(2)NH₃的沸点比AsH₃的沸点高，原因是____________。
(3)立方氮化硼晶体(BN)，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。

①立方氮化硼是_________晶体，晶体中N原子的杂化轨道类型为_________，B原子的配位数为_________。
②立方氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_________。
(4)若立方氮化硼晶胞的边长为362 pm，则立方氮化硼的密度为_________g/cm³(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
（氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
（氯化业铁）熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通人氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装詈(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

（1）在装置A中，用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为____。
（2）仪器D的名称是____；D中装的约品是碱石灰，其作用是____。
（3）定性分析。取C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl₂，可用下列试剂中的____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是____。
①H₂O₂溶液 ②K₃[Fe(CN)₆]溶液  ③KSCN溶液
④酸性KMnO₄溶液   ⑤KI一淀粉溶液
（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H₂O₂溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为____%(结果精确到小数点后两位)。
（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施：
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量____(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl₂杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是____。