甲醇(CH₃OH)是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题：
(1)写出负极的电极反应式__________________________________．
(2)铁电极为______(填“阳极”或“阴极” )，石墨电极(C)的电极反应式为______________．
(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。假设乙装置中溶液足量，若在标准状况下有448mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增加_______g.
(4)若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式________________________________

铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO₄制备还原铁粉的工业流程如下：

实验室中可用FeSO₄(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH₄HCO₃溶液在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

(1)装置A的仪器名称是________，装置B中盛放的药品是________。
(2)实验过程中，欲将生成的FeSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合，操作方法是____________________。FeSO₄溶液要现用现配制的原因是_____________________。
(3)干燥过程的主要目的是脱去产物FeCO₃中的游离水，该过程中会有少量FeCO₃在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_________________________________________，取干燥后的FeCO₃样品24.98 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉12.32 g，计算样品中FeCO₃的质量分数________%(计算结果取整数)。

(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂.用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________________
(5)25 ℃时，K_sp[Fe(OH)_3]＝4.0×10^－38 ，此温度下，若实验室中配制2.5mol/L 100mL硫酸铁溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加入10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的体积)。

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C₆H₁₀O₅ 表示。有关说法正确的是

A．该装置为原电池，b为原电池的负极

B．中间室Na+移向右室，Cl－移向左室，a极区溶液的pH减小

C．当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时，右室产生的N2为0.8mol

D．b电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是

选项	实验内容	实验现象或结论
A	分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间	浓度越大，反应速率越快越先褪色
B	25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉	醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多
C	以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)	阴极逸出气体且附近溶液呈现红色
D	向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体	血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿

B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更慢

C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬

A、B、C、D、E是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，A与E，B与D分别同主族，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的一半，A与B可形成A₂B和A₂B₂两种液态化合物．下列说法错误的是

A．25℃时0.1mol/LA2D溶液的pH>1－lg2

B．相同条件下，溶液中水的电离程度：EBA>E2D

C．工业上冶炼C可通过电解法得到

D．由A、B、C、D、E五种元素组成的一种化合物可作净水剂

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径

B．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保

C．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

D．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源