1.工业流程- (共1题)
1.
锂离子电池应用十分广泛,从废旧钻酸锂(LiCoO2)锂离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题。现欲利用图19所示的工艺流程回收废旧电池中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题:

已知:①滤液1中阳离子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Li+等;
②两种物质不同温度下的溶解度如下表所示:

(1)钴酸锂( LiCoO2)钴元素的化合价为___________。
(2)浸泡时加入Na2SO3的主要目的是______________________;可用盐酸代替H2SO4和Na2SO3的混合液,但缺点是______________________。
(3)滤液1中加入NaClO3的主要目的是______________________(用离子方程式表示)。
(4)为了使Fe3+、Al3+沉淀完全(通常认为金属离子浓度小于或等于10-5mo·L-1时已沉淀完全)加入氨水调节pH的最小值是___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34,1g3=0.52)
(5)滤液3中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,需要用“热水洗涤”的原因是___________。
(6)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,利用如图所示的装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为___________(填化学式)溶液;阳极电极反应式为______________________;电解过程中Li+向___________(填“A”或“B”)电极迁移。

已知:①滤液1中阳离子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Li+等;
②两种物质不同温度下的溶解度如下表所示:

(1)钴酸锂( LiCoO2)钴元素的化合价为___________。
(2)浸泡时加入Na2SO3的主要目的是______________________;可用盐酸代替H2SO4和Na2SO3的混合液,但缺点是______________________。
(3)滤液1中加入NaClO3的主要目的是______________________(用离子方程式表示)。
(4)为了使Fe3+、Al3+沉淀完全(通常认为金属离子浓度小于或等于10-5mo·L-1时已沉淀完全)加入氨水调节pH的最小值是___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34,1g3=0.52)
(5)滤液3中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,需要用“热水洗涤”的原因是___________。
(6)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,利用如图所示的装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为___________(填化学式)溶液;阳极电极反应式为______________________;电解过程中Li+向___________(填“A”或“B”)电极迁移。

2.综合题- (共2题)
2.
辣椒素酯是辣椒的活性成分,有降血压和胆固醇的作用。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为
(R为烃基)。图27为一种辣椒素酯J的合成路线:

回答下列问题:
(1)A的名称是___________,G含有的官能团名称是___________。
(2)F和I生成J的反应类型是___________。
(3)E的结构简式为____________________。
(4)C生成D的化学方程式为_________________________________;H生成I的第①步反应的化学方程式为_________________________________。
(5)G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种,且核磁共振氢谱显示2组峰的是___________(写结构简式)。
(6)参照上述路线,设计一条以苯甲醛和乙醇为原料(无机试剂任选)合成肉桂酸
(
)的合成路线。___________________


回答下列问题:
(1)A的名称是___________,G含有的官能团名称是___________。
(2)F和I生成J的反应类型是___________。
(3)E的结构简式为____________________。
(4)C生成D的化学方程式为_________________________________;H生成I的第①步反应的化学方程式为_________________________________。
(5)G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种,且核磁共振氢谱显示2组峰的是___________(写结构简式)。
(6)参照上述路线,设计一条以苯甲醛和乙醇为原料(无机试剂任选)合成肉桂酸
(

3.
金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”"
(1)Ti位于周期表的___________(填“s”“p”“d"或“ds")区,写出基态Ti的外围电子排布式:___________。
(2)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。其中SO42-的 VSEPR模型为___________。
(3)TiCl2可用作烯烃定向聚合的催化剂,例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛作催化剂时,可以发生下列聚合反应:nCH3CH=CH2
,该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有___________:反应中涉及的元素中电负性最大的是___________。
(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)5分子中含___________molσ键,与CO互为等电子体的离子是___________(填化学式,写一种)。
(5)金属钛有两种同素异形体,常温下是六方堆积,高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞,该六棱柱底边边长为c cm,高为a cm,则:

①该晶胞中Ti的配位数为___________。
②该钛晶体的密度为______________________g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)。
(1)Ti位于周期表的___________(填“s”“p”“d"或“ds")区,写出基态Ti的外围电子排布式:___________。
(2)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。其中SO42-的 VSEPR模型为___________。
(3)TiCl2可用作烯烃定向聚合的催化剂,例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛作催化剂时,可以发生下列聚合反应:nCH3CH=CH2

(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)5分子中含___________molσ键,与CO互为等电子体的离子是___________(填化学式,写一种)。
(5)金属钛有两种同素异形体,常温下是六方堆积,高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞,该六棱柱底边边长为c cm,高为a cm,则:

①该晶胞中Ti的配位数为___________。
②该钛晶体的密度为______________________g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)。
3.单选题- (共5题)
4.
NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理如图。该电池在使用过程中石墨1电极上生成氧化物Y。下列说去错误的是


A.若将该电池中的熔融NaNO3换成NaOH溶液,则不可能产生电流 |
B.该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移 |
C.石墨I电极的电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5 |
D.相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4︰1 |
5.
蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物,其结构如图所示。下列有关说法正确的是


A.分子中所有碳原子在同一平面内 |
B.既能发生加成反应,又能发生消去反应 |
C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 |
D.1mol蓓萨罗丁分别与足量的Na、 NaHCO3反应,产生气体的物质的量之比为l︰2 |
6.
W、Ⅹ、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中,W是最轻的金属。X与Y组成的化合物被称为“信息高速公路的骨架”,氢氟酸是唯一可以与之发生反应的酸。Z的最外层电子数为电子层数的2倍。下列说法正确的是
A.单质的熔点:Z>Y |
B.简单氢化物的稳定性:X>Y |
C.金属W在空气中加热生成W2O2 |
D.W、Y的单质分别与氯气反应的产物所含的化学键类型相同 |
8.
化学与生产生活息息相关,下列说法正确的是
A.熔融烧碱时,可以选用耐高温的陶瓷坩埚 |
B.空气中的粉尘可以利用胶体的带电性加以清除 |
C.用电化学氧化的方法,可以在铝的表面生成坚硬的氧化膜 |
D.聚氯乙烯、有机玻璃、合成橡胶、酚醛树脂都是由缩聚反应制得的 |
4.实验题- (共1题)
9.
某小组同学设计了如图所示的实验装置来进行实验探究:

I.氨的催化氧化(4NH3+5O2
4NO+6H2O):
(1)A中加入的是一种黑色的固体,B装置是制备___________的装置,D中装的试剂为___________。
(2)甲、乙同学分别按图示装置进行实验,一段时间后,装置G中的溶液都变成蓝色,甲观察到装置F中有红棕色气体,乙观察到装置F中有白烟生成。G中溶液变蓝的原因是(用离子方程式表示)______________________,白烟的成分为___________。甲、乙两同学分析了F装置现象不同的原因,乙同学通过改变实验操作:______________________,也在F中看到了红棕色气体生成。
Ⅱ.测定SO2转化为SO3的转化率:
已知:SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
(3)根据实验需要,应将F、G处替换成图中的装置(填序号)

(4)在A中加入 a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸反应,当反应结束时,让B装置继续再反应一段时间,最后测得G处装置增重bg,则此时SO2的转化率为___________(用含a、b的代数式表示)。
(5)丙同学观察整套装置后,推断该实验结果必定偏高,他更换了一个三孔橡皮塞,改动装置后重新实验,获得了更符合实际的转化率。请推断他对装置的改动是___________。

I.氨的催化氧化(4NH3+5O2

(1)A中加入的是一种黑色的固体,B装置是制备___________的装置,D中装的试剂为___________。
(2)甲、乙同学分别按图示装置进行实验,一段时间后,装置G中的溶液都变成蓝色,甲观察到装置F中有红棕色气体,乙观察到装置F中有白烟生成。G中溶液变蓝的原因是(用离子方程式表示)______________________,白烟的成分为___________。甲、乙两同学分析了F装置现象不同的原因,乙同学通过改变实验操作:______________________,也在F中看到了红棕色气体生成。
Ⅱ.测定SO2转化为SO3的转化率:
已知:SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
(3)根据实验需要,应将F、G处替换成图中的装置(填序号)
A.___________ | B._________。 |

(4)在A中加入 a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸反应,当反应结束时,让B装置继续再反应一段时间,最后测得G处装置增重bg,则此时SO2的转化率为___________(用含a、b的代数式表示)。
(5)丙同学观察整套装置后,推断该实验结果必定偏高,他更换了一个三孔橡皮塞,改动装置后重新实验,获得了更符合实际的转化率。请推断他对装置的改动是___________。
试卷分析
-
【1】题量占比
工业流程:(1道)
综合题:(2道)
单选题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:3
5星难题:0
6星难题:6
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0