二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
① 
② 
③
回答下列问题:
(1)反应的=_________。
(2)在不同温度下，按照相同物质的量投料，发生反应①。测得CO的平衡转化率与“压强的关系如图1所示，下列说法正确的是________(填序号).

A．反应温度:

B．混合气体密度:

C．混合气体平均摩尔质量:

D．反应容器的体积关系:

(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H₂制备二甲醚(DME)。由图2可知，催化剂中约为______时最有利于二甲醚的合成。
(4)高温时二甲醚蒸气发生分解反应: 。迅速将二甲醚引人一个504℃的抽成真空的瓶中，在不同时刻测定瓶内压强p_总如下表:

①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为___________。
②该反应的平衡常数K_p=_____。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)
(5)一种以二甲醚作为燃料的燃料电池的工作原理如图3所示。其负极的电极反应式为___________。

[物质结构与性质一选修3]
种类繁多的碳族元素的单质及其化合物，有着重要的研究价值。
(1)锗(Ge)的含量十分稀少，但它被广泛应用于电子、光学、化工、生物医学、能源及其他高新科技领域。
①现代化学中，常利用__________上的特征谱线来鉴定元素。基态锗原子中，核外能级最高的原子轨道上，具有的电子数为___________。
②通常状况下GeCl₄是无色液体，易挥发，其熔点为-51.50C，沸点为86.55℃，能溶于乙醚。由此可推知GeCl₄应属于共价化合物，其理由是_______，也即氯和锗两元素的电负性相差应该_______1.7(填“小于”或“大于”)。
(2)在硅酸盐中，如图a所示为四面体结构，它可以通过公用顶角0原子，形成链状层状、岛状和网状结构的不同硅酸盐。图b表示由n个四面体连接成的硅酸根，其中Si的杂化形式为_____，Si与O的原子个数比为________，化学式可表示为__________。

(3)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图(a)所示。图(b)是一个石墨的六方晶胞示意图。

①请在图中画出晶胞沿c轴的投影 (用“·”标出碳原子位置即可)_________。
②假设石墨晶胞高为h cm，C-C键长为r cm，则石墨晶体密度的表达式为__________g.cm^-3(阿伏加德罗常数为N_A)。

有机化学基础一选修5]
化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下:

已知：
(1)A的化学式是_____
(2)H中所含官能团的名称是_____；由G生成H的反应类型是_________。
(3)C的结构简式为_________，G的结构简式为___________。
(4)由D生成E的化学方程式为____________。
(5)芳香族化合物X是F的同分异构体，1molX最多可与4 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:1，写出两种符合要求的X的结构简式:__________。
(6)请将以甲苯和(CH₃CO)₂O为原料(其他无机试剂任选)，制备化合物的合成路线补充完整。___________________。

钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下:

已知:a.+5价钒在溶液中存在如下平衡: 。
b.部分含钒物质在水中的溶解性见下表:

(1)氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成，完成氧化的离子方程式:
_________V²⁺+_________ClO₃^-+ _________=_________VO₂⁺__________C1^-+ __________NaClO和NaClO₃均可作氧化剂，该工序中不选择NaClO作氧化剂的理由是_________。
(2)浓缩工序中，加入NaOH的作用是_________。
(3)沉钒工序的化学方程式为_________。
(4)煅烧偏钒酸铵时，固体(取234g NH₄VO₃)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示，100~200℃时产生的一种气体的电子式为________，300~350℃时发生反应的化学方程式为__________。

我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）。关于该电池，下列说法错误的是

A．充电时，Na+从阳极向阴极移动

B．可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂

C．放电时，当转移1mol电子负极质量减轻23g

D．放电时，正极反应为3CO2 + 4Na++4e- = 2Na2CO3 + C

下列关于如图所示环状烃的叙述中正确的是

A．它的分子中有3个五元碳环

B．它应该具有和烷烃相似的化学性质

C．它应该具有和芳香烃相似的化学性质

D．它和甲烷属于同系物关系

水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是

A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应

B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸

C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种

D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸

春秋时期齐国的官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有（ ）

A．氢氧化钾

B．碳酸钠

C．氧化钙

D．次氯酸钠

分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是

A．原子半径的大小m>q>n>p

B．元素非金属性q>n>p

C．Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶

D．n的氧化物的水化物一定为强酸

实验室欲用Cu片和浓HNO₃反应制取适量NO₂气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是

A．	B．
C．	D．

下列有关金属及其化合物的说法正确的是，

A．钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O2

B．Mg在空气中燃烧，其生成物只有MgO

C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2

D．铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物

某同学根据工业制碱原理在实验室里制备少量的Na₂CO₃，依次经过制取氨气，制取NaHCO₃，分离NaHCO₃，分解NaHCO₃四个步骤。下列图示装置和原理正确的是（ ）

A．制取氨气

B．制取NaHCO3

C．    分离NaHCO3

D．分解 NaHCO3

中国是茶的故乡，为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，有关下述过程说法不正确的是

A．操作①利用了物质的溶解性

B．操作③的方法属于过滤

C．加热杀菌的温度应在500°C左右

D．抗氧化剂的作用是延长饮料茶的保质期

将一定量的SO₂通人FeCl₃溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应的是

选项	操作	现象
A	加入NaOH溶液	有红褐色沉淀
B	加入Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀
C	加入3酸性KMnO4溶液	紫色褪去
D	加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液	有蓝色沉淀

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是

A．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液贮存在钢筒内

B．乙醇和双氧水都可用于消毒，二者消毒原理相同

C．太阳能电池板的材料是二氧化硅

D．工业生产玻璃、水泥漂白粉，均需要用石灰石作原料

下列工业生产的过程中，未涉及氧化还原反应的是

A．粗铜精炼

B．海水提镁

C．工业制铝

D．海水制粗盐

用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下:

下列有关说法不正确的是

A．制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨

B．生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化还原反应

C．黄铜矿冶炼铜时产生的副产物，可用于生产硫酸和冶铁

D．玻璃与水泥-样，主要成分都是硅酸盐

一氯甲烷是-种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl₄等。
(1)甲组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。①无水ZnCl₂为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为_______，如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是__________。②装置B的主要作用是___________。

(2)收集到的CH₃Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用盐酸标准液对吸收液进行滴定(发生的反应为:NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O)，当观察到___________时即达到滴定终点，消耗V₂ mL盐酸。则所收集CH₃Cl的物质的量为____________mol。 (已知:2CH₃Cl+3O₂2CO₂+2H₂O+2HCl)
(3)乙组同学选用甲组装置A、B和如图所示的部分装置检验CH₃Cl中的氯元素。 (已知：CH₃Cl+NaOHCH₃OH+NaCl)

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为

A．B、__。

②通人一段时间的CH₃Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是________________。
③能证明CH₃Cl中含有氯元素的实验现象是______________。