水杨酸是一种重要的化工原料，可用于制备阿司匹林、水杨酸钠、水杨酰胺和奥沙拉嗪钠。其中奥沙拉嗪钠是治疗溃疡性结肠炎的常用药物。其合成路线如下所示，回答下列问题：

已知：
I．
II．
III．NaNO₂有强氧化性。
回答下列问题：
（1）有机物A中的官能团名称为________________；奥沙拉嗪钠在核磁共振氢谱中的吸收峰的峰面积之比为__________；
（2）反应②的反应类型为____________；反应③的方程式为______________________；反应④的反应类型为____________；
（3）在溶液中反应⑥所用的试剂X为___________；
（4）设计B→C步骤的目的为______________________； 
（5）水杨酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。
a．能发生银镜反应 b．苯环上的一氯代物有两种同分异构体___________________________________________________________________。

回答下列问题：
（1）基态Ga原子价电子排布图为________。
（2）经测定发现，N₂O₅固体由NO₂⁺和NO₃^-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为___;与NO₂⁺互为等电子体的微粒有_____(写出一种)。
（3）电负性:磷_____硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是________。
（4）NH₃分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图[Zn(NH₃)₆]^2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：_______________________________。

（5）已知图中正八面体为[PtCl₆]^2-离子，白球为K⁺，立方体晶胞边长为a pm，K₂PtCl₆的相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A，其密度为________g·cm⁻³（列出计算式即可）。

某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag₂S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下 :（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）

已知：① AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH₃)₂]⁺；
② Ksp（Ag₂SO₄）=1.2×10^-5，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10；
③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。
（1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取____________措施(写出其中一种即可)。
（2）操作IV经过_______________、_________________、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。
（3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是________________________________。
（4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O₂，该反应的化学方程式为_________________________________（其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2:1）。氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为______________________________，其平衡常数K=_____________________。 HNO₃也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO₃代替NaClO的缺点是_________________。

化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH₄NO₃的原理如下图所示，下列说法错误的是

A．该电解池的阳极反应为：NO - 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+

B．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO3

C．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率

D．用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行

某有机物分子式为C₅H₁₀O₃，与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)(　　)

A．9种

B．10种

C．11种

D．12种

五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是

元素	元素的相关信息
M	最高正价与最低负价的绝对值之和等于2
W	原子的M电子层上有3个电子
X	在短周期元素中，其原子半径最大
Y	最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O
Z	最高价氧化物的水化物与气态氢化物反应生成盐

 

A．W、Y、Z的简单离子半径依次增大

B．M与Y、Z分别形成的化合物属于只含有极性键的共价化合物

C．W与M、Y分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成

D．常温下，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与单质W持续反应

下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝	原溶液中一定不含有NH4+
B	向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO42－
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	原溶液中一定含有CO32－
D	用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色	原溶液中不含K＋

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法错误的是

A．地沟油经过分离提纯后可制成生物柴油

B．常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理浑浊的水

C．汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应的产物

D．废弃电池回收利用，既可以减少环境污染，又可以节约资源

锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生 MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。
Ⅰ. 回收锌元素，制备ZnCl₂
步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。
步骤二：处理滤液，得到ZnCl₂·xH₂O晶体。
步骤三：将SOCl₂与ZnCl₂·xH₂O晶体混合制取无水ZnCl₂。
制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并验证生成物中含有SO₂(夹持及加热装置略) 的装置如下：

(已知： SOCl₂是一种常用的脱水剂，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。)
（1）写出SOCl₂与水反应的化学方程式：______________________。
（2）接口的连接顺序为a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________
Ⅱ. 回收锰元素，制备MnO₂
（3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：_________________________。
（4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的__________________________。
Ⅲ. 二氧化锰纯度的测定
称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠（Na₂C₂O₄）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。
（5）写出MnO₂溶解反应的离子方程__________________________________________。
（6）产品的纯度为______________________ 。
（7）若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_____（填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”）。