能源是人类共同关注的重要问题，甲烷是一种洁净的能源。
(1)甲烷不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H₂)。CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)△H₁。已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C—H	H—H	C≡O	O—H
键能/kJ·mol－1	413	436	1076	463

 
则△H₁=___________kJ·mol^－1
(2)用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₂，在2L恒容密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H₂，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，

200℃时n(H₂)随时间的变化如下表所示

t/min	0	1	2	3
n(H2)/mol	6.0	3.4	2.0	2.0

 
①△H₂___________0(填“>”“<”或“=”)
②下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a.达平衡后往容器中充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
b.降低温度，该反应的平衡常数变大

A．容器内气体密度不变，反应达到最大限度

d.图中压强p₁>p₂
③200℃时，该反应的平衡常数K=___________。
(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。则此燃料电池工作时，通入甲烷的电极为___________极，其电极反应式为______________________，通入氧气的电极反应式为：___________。

翡翠的主要成分为 NaAlSi₂O₆，还含有其他多种金属阳离子。
(1)NaAlSi₂O₆所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物的名称为：______________________。
(2)Al的电子排布式为______________________。
(3)配合物K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)]中的配体是：___________，H₂O的中心原子的杂化轨道类型是：___________，与H₂O互为等电子体的离子是：___________(任写一种)
(4)Ca、O、Gr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca²⁺，O^2－采用面心立方最密堆积方式。

①该晶体的化学式为：_______________。
②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，该晶胞的参数(边长)为________pm。

高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下

已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：
(1)写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。
(2)F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为：___________。
(3)下列说法正确的是___________(填字母序号)。

A．1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2

B．1mol F与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 molNaOH

C．物质B存在顺反异构体

D．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(4)写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________。
(5)写出F→G的化学方程式：_________________________________。
(6)化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____。
①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应

下列说法正确的是

A．在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀

B．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，AgCl的Ksp增大

C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，主要是溶液中的SO32－发生水解

D．关于钢铁电化学保护中，外加电流的阴极保护法利用的是原电池原理

下列说法正确的是

A．1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热

B．已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放岀28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH( aq)+CH3COOH( ag)= CH3 COONa(ag)+H2O(1)△H=－57.4 kJ·mol－1

C．已知2C(s)+2O2=(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2

D．使用氢气作燃料有助于控制温室效应

如图所示，U形管内盛有150mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)打开K₂，闭合K₁，若所盛溶液为稀硫酸，则B极为___________极(填电极名称)，该装置的能量转化形式为：__________，B极的电极反应式为：______________________。
(2)打开K₁，闭合K₂，若所盛溶液为NaCl溶液，一段时间后U形管内溶液的pH___________(填“变大”、“不变”或“变小”)，总反应的化学方程式是：______________________。若要使U形管内溶液恢复到起始状态，应向U形管内的溶液加入(或通入)___________。
(3)如果要在铁块上镀上铜，打开K₁，闭合K₂，电解液选用CuSO₄溶液，则A电极的材料应换成是___ (填“铁块”或“纯铜”)，反应一段时间后电解质溶液中Cu²⁺的浓度将会_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。