氯化亚铜(CuC1)在化工、印染、电镀等行业应用广泛。CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl^－浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如图所示：

回答下列问题：
(1)步骤①中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式___________。
(2)步骤②中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是___________，滤液中可循环利用的物质是___________。
(3)步骤⑤中，醇洗的目的是______________________。
(4)常用K₂Cr₂O₇溶液测定氯化亚铜样品纯度(假设杂质不参与反应)，步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品10.00g，将其置于过量的FeCl₂溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成100mL溶液，取溶液10.00mL用0.1000mol·L K₂Cr₂O₇溶液进行滴定，反应中Cr₂O₇^2－被还原成Cr³⁺，相关数据记录如下表所示：

实验编号	1	2	3
消耗K2Cr2O7溶液的体积/mL	14.98	16.03	15.02

 
该样品中CuCl的质量分数___________。(保留4位有效数字)
(5)制造印刷电路板产生的废液中含大量[Cu(NH₃)₄]²⁺等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如下图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到CuCl，电解时阴极的电极反应式为___________，生成CuCl的离子方程式为______________________。

3，4-二羟基肉桂酸(G)具有止血升白细胞功效，用于肿瘤患者的术后恢复，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：
(1)A的名称为___________，F中含氧官能团的名称是___________。
(2)由B生成D的化学方程式为___________，生成F的反应类型为___________。
(3)下列说法正确的是___________(填标号)。
a.乙烯在一定条件下与水发生取代反应生成A
b.F能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.1molG最多能和3 mol Br₂反应
d.1个G分子中最多有9个碳原子共平面
(4)H是G的芳香族同分异构体，1moH与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 mol CO₂，则H的结构有___________种。其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为___________(写一种即可)。
(5)写出以甲醇、B为原料合成C₅H₁₂O₄()的路线___________(无机试剂任选)

氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为___________；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。
(2)雌黄的分子式为As₂S₃，其分子结构如图所示：As原子的杂化类型为___________。
(3)①向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O固体。SO₄^2-的空间构型为___________；[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O固体中含有的化学键有___________(填标号)。

A．离子键

B．共价键

C．氢键

D．金属键

E．配位键

若要确定[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是晶体还是非晶体，最科学的方法是进行___________实验。
②已知NF₃与NH₃分子的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，原因是___________。
(4)大π键可用表示，其中n、m分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。N₂O分子中的大π键表示为_________________。
(5)立方氮化硼晶胞如图，其密度为ρg/cm³，氮化硼的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为N_A，硼原子的半径为r cm，则硼原子的空间占有率为____________________(用含有ρ、M、N_A、r的代数式表示)。

工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

下列说法不正确的是

A．该反应的逆反应属于还原反应

B．苯乙烯和乙苯都至少有7个碳原子共面

C．乙苯的一氯代物有3种

D．煤的干馏可以得到苯和乙苯

下列对三种有机物的叙述不正确的是

A．三种有机物都是芳香族化合物

B．阿司匹林在酸中水解生成2种含羧基的物质

C．麻黄碱的分子式是C10H13NO

D．芬太尼可发生取代、加成、氧化反应

下列关于有机物的说法正确的是

A．苯与溴水可发生加成反应

B．完全燃烧时，等质量的甲烷比乙烷耗氧量大

C．糖类、油脂和蛋白质都可水解

D．实验式为CH2O的有机物一定属于糖类

下列实验操作、现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	将少量某酸(HA)溶液滴入碳酸钠溶液中	无气泡	酸性：H2CO3>HA
B	将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色	石蜡油裂解生成不饱和烃
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并煮沸	无砖红色沉淀	蔗糖未水解
D	在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mo1/L AgNO3溶液	碳酸钠溶液中出现沉淀	Ksp(Ag2SO4)< Ksp (Ag2CO3)

 
A. A

A．B

B．C

C．D

下列实验装置能达到实验目的的是

A．用甲装置比较碳、氮和硅三种元素的非金属性强弱

B．用乙装置分离碘的四氯化碳溶液

C．用丙装置制取干燥的氨气

D．用丁装置吸收氨气，并防止倒吸

现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A．原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<X

B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C．化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙

D．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物

下列有关离子检验的方法正确的是

A．加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有C1－

B．加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，原溶液中一定含有A13+

C．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有CO32－

D．加入稀盐酸无现象，再加入氮化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有SO42－

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下可与烧碱溶液发生反应：AlN+NaOH+3H₂O=NaAl(OH)₄+NH₃↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应，量气管为碱式滴定管改造)。下列说法正确的是

A．量气管中的液体应为水

B．用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率

C．反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积

D．若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高

利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的流程如下：

下列说法错误的是

A．向大气中排放SO2可能导致酸雨发生

B．中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2O

C．进入离心机的分散系是悬浊液

D．检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液

下列有关实验操作的说法中正确的是

A．用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作

B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高

C．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

D．用pH试纸测得氯水的pH为2

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

B．铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂

C．纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了化学腐蚀

D．聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包装

“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是

A．该反应属于氧化还原反应

B．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

C．甲和丙中同种元素化合价不可能相同

D．丁物质一定是非金属单质

某化学兴趣小组同学对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。检索文献表明，菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁是一种淡黄色难溶于水的晶体。
I.菠菜中铁元素含量的测定
(1)取100g洗净晾干的新鲜菠菜，切碎后装入___________中，放入烘箱烧成灰烬。
(2)将灰烬用25mL 2mol/L硫酸溶液溶解，加热煮沸一分钟，过滤后滴加适量H₂O₂溶液并稀释至100mL，取2mL加入5滴KSCN溶液。H₂O₂用量不可过大，否则溶液将先变红后褪色，褪色的原因是_________________________________。
(3)取不同浓度的___________[填“(NH₄)₂Fe(SO₄)₂”或“NH₄Fe(SO₄)₂”]标准溶液各2mL，分别滴加5滴KSCN溶液，发现与步骤(2)中溶液颜色最接近的标准溶液浓度为0.4×10^-3mol/L。
(4)经计算可得，每100g新鲜菠菜中含有铁元素的质量约为___________ mg(保留1位有效数字)，按人体5%吸收率，为满足每日20mg的铁元素需求，每天需要吃菠菜___________kg。
Ⅱ.草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·nH₂O)的分解实验

(1)从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___________。
(2)实验开始后，装置B中出现浑浊证明分解产物中存在CO的现象是___________；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色。
(3)称取7.2g草酸亚铁晶体放入装置A硬质玻璃管中，加热后(假设各步骤反应完全)，测得装置A硬质玻璃管中残余固体2.88g，装置F硬质玻璃管中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_________________________________。