低碳环保，减轻大气污染，必须从源头上对尾气进行净化处理。回答下列问题
（1）汽车尾气催化转换器中的反应为2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）。若在密闭容器中发生该反应时，c（N₂）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。

①由图甲可知，温度T₁_____T₂（填“＞”或“＜”，下同）；该反应的△H_____0。
②能提高尾气转化率的措施有_____（填字母）。
a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．增大催化剂的比表面积
（2）煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CH₄催化还原NO_x，消除氮氧化物的污染。已知：①CH₄（g）+2NO₂（g）＝N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＝﹣867kJ•mol^﹣1，②N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＝+56.9k•mol^﹣1，③CH₄（g）+N₂O₄（g）＝N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＝﹣810.1kJ•mol^﹣1，从原电池的工作原理分析，可设计为原电池的反应为_____（填序号）。
（3）下图是通过光电转化原理，以燃煤产生的二氧化碳为原料，制备新产品的示意图。试写出光电转化过程中总反应的化学方程式：_____；催化剂a、b之间连接导线上的电流方向是_____。

工业食盐中含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，某厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，回答下列问题：

（1）“精制”过程中发生反应的离子方程式为_____
（2）若粗盐中SO₄^2﹣含量也较高，沉淀剂可以是_____（填字母）且要在试剂Na₂CO₃之_____加入（填“前”或“后”）。
a．Ba（OH）₂    b．Ba（NO₃）₂    c．BaCl₂
（3）在电解过程中，产生H₂的电极与外接电源的_____极相连；溶液pH增大的区域是_____（填“阳极区”或“阴极区”）。
（4）烧碱和氯气是电解饱和食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_____（填写计算表达式和结果且结果保留两位小数）。

模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，电解硫酸钾溶液可制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．通电开始后，阴极附近溶液pH增大

B．制得的氢氧化钾溶液从出口d流出

C．电解槽的阳极反应式为2H2O﹣4e-＝4H++O2↑

D．通过阴离子交换膜的离子数等于通过阳离子交换膜的离子数

下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（　　）
①电解②电镀③电离④电化学腐蚀

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快。下列能源中不属于新能源的是（　　）

A．生物质能

B．天然气

C．核聚变能

D．潮汐能

为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题
（1）烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。
（2）滴定：
Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L^﹣1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁mL；
Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL
①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H₂SO₄标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。
③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。
④若酸式滴定管没用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。
（3）烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V₁、V₂的代数式表示）。