苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。(部分产物及反应条件已略去)

(1)B的官能团的名称是_______________。
(2)已知C的分子式为C₅H₁₂O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式_______。
(3)由D生成N的反应类型是______________，B与C反应生成M的反应类型是_____________。
(4)写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________。
(5)物质F的结构是：，则符合下列条件的F的同分异构体有______种。
①能发生银镜反应  ②能与NaHCO₃溶液反应   ③分子中有苯环，无结构。
(6)已知：，写出以苯酚、乙醇和ClCH₂COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。___________

锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO₂、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：

(1)滤渣1的成分为___________。
(2)在S₂O₈^2－的结构式中只含有一根“O一O”非极性键，则S的化合价为___________；工业上常用惰性电极电解(NH₄)₂SO₄生产(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)，阳极电极反应式为__________________。净化1是为了将Mn²⁺转化为MnO₂而除去，写出该反应的离子方程式：______________________。
(3)净化3的目的_________________________________。
(4)碳化回收溶液的主要成分为___________，该物质循环使用的目的___________________。
(5)碳化在50℃进行，“前驱体”的化学式为ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：__________________________________________________。

我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为(右图)：下列说法正确的是（  ）

A．该装置中电能转化为光能

B．电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化 3.4g，乙池溶液质量保持不变

C．光照时乙池电极上发生的反应为：H2S+I3-=3I-+S+2H+

D．甲池中碳棒上发生的电极反应为：AQ+2H+-2e-=H2AQ

某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述不正确的是（   ）

A．有机物A属于芳香族化合物

B．有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应

C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗 3molNaOH

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是（  ）

A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂

B．Y、Q形成的化合物是强电解质

C．W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物

D．电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质

下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（  ）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中	溶液变蓝	证明反应生成了Cu2＋
B	向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	NO3－被还原为NH3
C	向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液	产生黑色沉淀(Ag2S)	Ksp(Ag2S) ＞Ksp(Ag2CO3)
D	铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中	铝丝表明变红色	铝可以从铜盐溶液中置换出铜

 

A．A

B．B

C．C

D．D

中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法中正确的是（  ）

A．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物

B．成语“刀耕火耨” 蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性

C．诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用

D．西晋刘琨《重赠卢谵》中的诗句“何意百炼钢，化为绕指柔”中包含有化学变化

蛋白质是构成生物体内的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：
(1)碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)；
(2)N₃^－的立体构型是___________形：与N₃^－互为等电子体的一种分子是___________(填分子式)。
(3)将足量的氨水逐滴地加入到ZnSO₄溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH₃)₄SO₄，配位化合物中的阳离子结构式为___________；SO₄^2－中的硫原子杂化方式为___________；用价层电子对互斥理论解释SO₄^2－的键角大于SO₃^2－的原因是_________________________________。
(4)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图，晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成____体图形；与Te原子距离最近的Te原子有___个；若Zn与距离最近的Te原子间距为apm，则晶体密度为____g/cm³。
(已知相对原子质量：Zn-65、Te-128)

清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：
(一)为了探究一氧化氮能否被Na₂O₂完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：

查阅资料所知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；②酸性条件下，NO或NO₂都能与KMnO₄溶液反应生成NO₃^-。回答下列问题：
(1)仪器a名称：____________。
(2)B瓶内装的物质是：_________。
(3)若NO能被Na₂O₂完全吸收，E装置中的现象为__________________。
(4)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为______________________。
(5)C装置的作用是_________________________。
(二)实验室常用Na₂SO₃固体与浓硫酸反应制取SO₂
(6)某同学测定部分变质的Na₂SO₃样品中Na₂SO₃的含量（已知在酸性条件下IO₃^-能将SO₃^2－氧化为SO₄^2-，自身还原为I^-）：
①用电子天平称取16.00gNa₂SO₃固体配成l00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000mol/L酸性KIO₃溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验所用标准液体积的平均值为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象______________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式__________，样品中Na₂SO₃的质量分数为_________。（计算结果保留四位有效数字）